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2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题   物质结构与性质 专题汇编 含答案与解析.doc
2017年全国高考化学试题   糖类  蛋白质  合成材料 专题汇编 含答案与解析.doc
2017年全国高考化学试题  常用化学计量  专题汇编 含答案及解析.doc
2017年全国高考化学试题 化学反应与能量  专题汇编 含答案与解析.doc
2017年全国高考化学试题 金属及其化合物 专题汇编 含答案与解析.doc
2017年全国高考化学试题 物质结构  元素周期律 专题汇编 含答案与解析.doc
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　　2017年全国高考化学试题 糖类  蛋白质  合成材料 专题汇编
　　Ⅰ—糖类
　　1．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
　　选项 实验操作和现象 实验结论
　　A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
　　B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
　　C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
　　D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2
　　A．A       B．B           C．C            D．D
　　【答案】B
　　【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；
　　B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故B正确；
　　C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；
　　D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故D错误；
　　【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；
　　【专题】 实验评价题
　　【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析及判断能力，注意：银镜反应条件，题目难度不大。
　　2．（2017•新课标Ⅲ-8）下列说法正确的是
　　A．植物油氢化过程中发生了加成反应
　　B．淀粉和纤维素互为同分异构体
　　C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
　　D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
　　【答案】A
　　【解析】A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；           B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
　　C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
　　D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误．
　　【考点】 有机物的结构和性质；油酯的性质；糖类；烃的性质；
　　【专题】 有机物的化学性质及推断
　　【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题易错点为B，注意把握高分子化合物的特点，难度不大。
　　3.(2017新课标Ⅰ-7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
　　2017年全国高考化学试题 物质结构与性质 专题汇编
　　1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
　　（1）Fe3+基态核外电子排布式为　                                  　。
　　（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是           ，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为　         　。
　　（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为　                   　。
　　（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为　                           　。
　　（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为　                   　。
　　【答案】⑴ [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
　　⑵sp2和sp3    9NA     ⑶H＜C＜O
　　⑷乙醇分子间存在氢键   ⑸Fe3CuN 
　　【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5。故答案为：[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5；
　　（2）CH3COCH3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为9NA个。故答案为：sp2和sp3；9NA；
　　（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。故答案为：H＜C＜O；
　　（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。故答案为：乙醇分子间存在氢键；
　　（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
　　【考点】 晶胞的计算 菁优网版权所有
　　【专题】 化学键与晶体结构
　　【点评】本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握电子排布、电负性比较、杂化及化学键、均摊法计算晶胞结构为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。
　　2.（2017•新课标Ⅰ-35）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
　　钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
　　（1）元素 的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为____________ （填标号）。
　　A.     B.     C.     D.     E.
　　（2）基态 原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____________。 和 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 的熔点、沸点2017年全国高考化学试题  常用化学计量  专题汇编
　　Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量
　　1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
　　A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
　　B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
　　C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
　　D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
　　【答案】D
　　【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
　　B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
　　C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
　　D．H2+I2 2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
　　【考点】 阿伏加德罗常数。
　　【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
　　【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．
　　2．(2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
　　B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
　　C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
　　D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键
　　【答案】A
　　【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；     B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
　　C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
　　D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
　　【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
　　【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
　　【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。
　　Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
　　1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
　　A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
　　B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
　　C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
　　D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
　　【答案】D
　　【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
　　B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
　　C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
　　D．H2+I2 2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
　　【考点】 阿伏加德罗常数。
　　【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
　　【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．
　　2．(2017•新课标Ⅲ-10）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
　　B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
　　C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
　　D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键
　　【答案】A
　　【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；     B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
　　C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
　　D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
　　【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。