《金属的化学性质》学案5

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约42910字。

  第三章  金属及其化合物
  第一节  金属的化学性质
  第1课时  金属与非金属的反应
  一、金属的通性
  1.金属的物理通性
  2.化学性质
  (1)与非金属的反应
  Mg与O2反应的化学方程式:                            。
  (2)与酸的反应
  Fe与稀H2SO4反应的离子方程式:                            。
  (3)与盐溶液的反应
  Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式:                            。
  3.金属的化学通性
  (1)金属化学性质特点
  (2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的           ,而不是失去电子的           。
  二、金属与氧气的反应
  1.钠与氧气的反应
  (1)钠与氧气的反应实验
  实验操作 实验现象 原因解释
  钠的新切面呈     色,具有金属光泽,在空气中很快变                        
  把一小块金属钠放在坩埚中,加热 钠先            ;然后            ;最后生成                                   
  (2)钠的性质及与氧气的反应
  ①钠的性质及其保存
  钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属,具有金属光泽。常温下极易被氧化,加热时可燃烧生成        色的        。因为钠在空气中极易被氧化,实验室保存钠时应与空气隔绝,通常保存在       中。
  ②钠在常温下与氧气反应的化学方程式是                   ,在加热或点燃时反应的化学方程式是                    。由此得出的结论是反应条件不同,其产物不同。
  2.铝与氧气的反应
  现象:_____________________________。
  化学方程式:_______________________________________。
  铝是非常活泼的金属,极易与氧气反应。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀,这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应,表面生成____________,能阻止氧气等与铝进一步反应,因而铝具有很强的抗腐蚀性。
  【答案】一、1.汞  银白  延展性、导电性、导热性
  2. 2Mg+O2 2MgO
  Fe+2H+===Fe2++H2↑
  Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
  3. (1)4  失去  还原  还原
  (2)难易程度  个数
  二、1.(1) 银白  暗   钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Na2O  熔化为银白色小球  燃烧,火焰呈黄色  淡黄色固体  金属钠熔点低,加热时与O2反应生成Na2O2
  (2)①淡黄  Na2O2    煤油  ②4Na+O2===2Na2O  2Na+O2 Na2O2
  2. 铝箔熔化,失去金属光泽,但熔化的铝并不滴落  4Al+3O2 2Al2O3   致密的氧化铝薄膜
  一、金属的重要反应规律及其应用
  1.金属与非金属的反应规律
  O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化,得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu,当氧化剂为Cl2时,生成相应的高价化合物;当氧化剂为S时,生成相应的低价化合物。如2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2 CuCl2,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S。
  2.金属与氧气反应的多样性
  (1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应,加热或点燃所得的产物一般更复杂。
  4Na+O2===2Na2O(常温)
  2Na+O2 Na2O2
  (2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应,常温下一般也能反应,但具体情况存在差异。
  ①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中),常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应,所以Mg、Al虽然较活泼,但常温下在空气中能够稳定存在。
  2Mg+O2===2MgO
  4Al+3O2===2Al2O3

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