约42910字。

　　第三章  金属及其化合物
　　第一节  金属的化学性质
　　第1课时  金属与非金属的反应
　　一、金属的通性
　　1．金属的物理通性
　　2．化学性质
　　(1)与非金属的反应
　　Mg与O2反应的化学方程式：                            。
　　(2)与酸的反应
　　Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：                            。
　　(3)与盐溶液的反应
　　Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：                            。
　　3．金属的化学通性
　　(1)金属化学性质特点
　　(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的           ，而不是失去电子的           。
　　二、金属与氧气的反应
　　1．钠与氧气的反应
　　(1)钠与氧气的反应实验
　　实验操作 实验现象 原因解释
　　钠的新切面呈     色，具有金属光泽，在空气中很快变                        
　　把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先            ；然后            ；最后生成                                   
　　(2)钠的性质及与氧气的反应
　　①钠的性质及其保存
　　钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成        色的        。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在       中。
　　②钠在常温下与氧气反应的化学方程式是                   ，在加热或点燃时反应的化学方程式是                    。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
　　2．铝与氧气的反应
　　现象：_____________________________。
　　化学方程式：_______________________________________。
　　铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成____________，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
　　【答案】一、1.汞  银白  延展性、导电性、导热性
　　2. 2Mg+O2 2MgO
　　Fe+2H+===Fe2++H2↑
　　Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
　　3. (1)4  失去  还原  还原
　　(2)难易程度  个数
　　二、1.（1） 银白  暗   钠是活泼金属，在空气中极易被氧化，生成Na2O  熔化为银白色小球  燃烧，火焰呈黄色  淡黄色固体  金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2
　　（2）①淡黄  Na2O2    煤油  ②4Na+O2===2Na2O  2Na+O2 Na2O2
　　2. 铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落  4Al+3O2 2Al2O3   致密的氧化铝薄膜
　　一、金属的重要反应规律及其应用
　　1．金属与非金属的反应规律
　　O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe+3Cl2 2FeCl3，Cu+Cl2 CuCl2，Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S。
　　2．金属与氧气反应的多样性
　　(1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。
　　4Na+O2===2Na2O(常温)
　　2Na+O2 Na2O2
　　(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。
　　①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。
　　2Mg+O2===2MgO
　　4Al+3O2===2Al2O3