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（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论夯基提能作业（打包13套）
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第14讲原子结构核外电子排布夯基提能作业20170727164.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第15讲元素周期表和元素周期律夯基提能作业20170727162.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业20170727160.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第17讲化学反应与能量变化夯基提能作业20170727158.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第18讲原电池化学电源夯基提能作业20170727156.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第19讲电解池金属的腐蚀与防护夯基提能作业20170727154.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第20讲化学反应速率夯基提能作业20170727152.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业20170727150.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向夯基提能作业20170727148.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电离平衡夯基提能作业20170727146.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业20170727144.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.doc
新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第26讲难溶电解质的溶解平衡夯基提能作业20170727140.doc
　　第14讲　原子结构　核外电子排布
　　A组　基础题组
　　1.Ir-192可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数。下列关于Ir-192的说法正确的是(　　)
　　A.Ir-192核外有115个电子
　　B.Ir为非金属元素
　　C.Ir-192中子数与质子数的差为38
　　D.铱元素与碘元素位于同一周期
　　2.(2016福建泰宁月考)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,thrich等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述中正确的是(　　)
　　A.13C与15N有相同的中子数
　　B.13C与C60互为同素异形体
　　C.15N与14N互为同位素
　　D.15N的核外电子数与中子数相同
　　3.(2016安徽合肥模拟)下列关于原子的几种描述中,不正确的是(　　)
　　A.18O与19F具有相同的中子数
　　B.16O与17O具有相同的电子数
　　C.15N与14N具有相同的质子数
　　D.12C与13C具有相同的质量数
　　4.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
　　A.W2-、X+  B.X+、Y3+      C.Y3+、Z2-     D.X+、Z2-
　　5.(2016海南海口二模)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241 Am)放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
　　A.241 B.146 C.95 D.51
　　6.(2016江西宜春二模)在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　　)
　　A.30 B.12 C.17 D.20
　　7.(2016辽宁葫芦岛月考)下列说法中不正确的是(　　)
　　A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素
　　B.两个原子如果核外电子排布相同,一定属于同种元素
　　C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
　　D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
　　8.(2016福建晋江期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn-,下列说法正确的是(　　)
　　A Xn-含有的中子数为a+b
　　B Xn-含有的电子数为a-n
　　C.X原子的质量数为a+b+n
　　D.一个X原子的质量约为  g
　　9.(2016河北邯郸模拟)下列说法不正确的是(　　)
　　①质子数相同的粒子一定是同一元素
　　②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
　　③电子数相同的粒子不一定是同种元素
　　④一种元素不可以形成不同单质
　　⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
　　A.②④⑤ B.①④⑤
　　C.②③④ D.①②③④⑤
　　10.(2016四川成都期末)下列说法正确的是(　　)
　　A. Cl Cl为不同核素,其化学性质不同
　　第15讲　元素周期表和元素周期律
　　A组　基础题组
　　1.下列有关现行元素周期表的说法中正确的是(　　)
　　A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
　　B.最外层电子数相同的元素都是同一族
　　C.同族元素原子的最外层电子数一定相同
　　D.同周期元素原子的电子层数相同
　　2.关于元素周期表,下列叙述中正确的是(　　)
　　A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料
　　B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
　　C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
　　D.非金属性最强的元素在周期表的最右上角
　　3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
　　A.第ⅦA族元素从上到下,氢化物的稳定性逐渐增强
　　B.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
　　C.同周期元素(0族除外)从左到右,原子半径逐渐减小
　　D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
　　4.下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是(　　)
　　A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第Ⅷ族,共18个族
　　B.凡单原子形成的离子,其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
　　C.俄罗斯专家首次合成了 X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
　　D.根据主族元素最高正价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
　　5.(2016山东济南模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　)
　　W X
　　Y Z
　　A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
　　B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
　　C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
　　D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
　　6.(2016山西太原模拟)下列判断错误的是(　　)
　　A.熔点:H2S>H2O
　　B.结合质子的能力:OH->CH3COO->Cl-
　　C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
　　D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
　　7.(2016吉林校级期中)下列结论错误的是(　　)
　　①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)
　　②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
　　③还原性:S2->Cl->Br->I-
　　④氧化性:Cl2>S>Se>Te
　　⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
　　⑥非金属性:O>N>P>Si
　　⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
　　A.① B.①③     C.②③④⑤⑥⑦    D.①③⑤
　　8.(2016山东聊城模拟)甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)
　　A.原子半径:甲<乙<丙
　　B.最外层电子数:丙>丁
　　C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
　　D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
　　第16讲　化学键
　　A组　基础题组
　　1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是(　　)
　　A.H2S的电子式:H+[： ：]2-H+
　　B.S2-的结构示意图:
　　C.Na2O2的电子式:Na+[ ：： ]2-Na+
　　D.CCl4的电子式:Cl： ：Cl
　　2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
　　A.NH4Cl  NH3↑+HCl↑
　　B.NH3+CO2+H2O  NH4HCO3
　　C.2NaOH+Cl2  NaCl+NaClO+H2O
　　D.2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2
　　3.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是(　　)
　　A.中子数为20的氯原子 Cl
　　B.二氧化硅的分子式:SiO2
　　C.硫化氢的结构式:H—S—H
　　D.氯化铵的电子式:[H： ：H]+Cl
　　4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是(　　)
　　A.H2、F2
　　B.NO、O2
　　C.稀硫酸与NaCl溶液
　　D.BaCl2溶液与纯碱溶液
　　5.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(　　)
　　A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
　　6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是(　　)
　　①氧原子• •　②过氧根离子[： ： ：]-　③氢氧根离子[： ：H]-　④钠离子[Na]+　⑤氢离子H+　⑥铵根离子[H： ：H]+　⑦铝原子• •　⑧溴离子[： ：]-
　　A.①②③⑥⑦ B.①③④⑥⑦⑧
　　C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧
　　7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是(　　)
　　A.16O和18O的原子结构示意图均为
　　B.在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
　　C.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡
　　D.电子式• ：H可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
　　8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是(　　)
　　①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
　　②金属和非金属化合形成离子键
　　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
　　④两个非金属原子间不可能形成离子键
　　⑤非金属原子间不可能形成离子键
　　⑥离子化合物中可能含共价键
　　⑦共价化合物中可能有离子键
　　A.①②③ B.②④⑤
　　C.④⑥     D.①②③④⑤⑥
　　9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是(　　)
　　A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
　　B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
　　C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
　　D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
　　10.(2016河北沧州调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的金属性在同周期元素中最强;Y原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是(　　)
　　A.简单离子半径:X<Y<W
　　B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
　　C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
　　D.Z、W形成化合物的电子式为： ：