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2018版高考化学大一轮专题复习：全套课时作业（54份，Word版，含答案）
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测1 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测2 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测3 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测4 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测5 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测6 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测7 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第10讲　硫及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第11讲　氮及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第12讲　碳、硅及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第6讲　钠及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第7讲　铝、镁及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第8讲　铁、铜及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 第9讲　氯及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 专题巩固练习3　钠、铝及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 专题巩固练习4　铁、铜及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元　元素及其化合物 专题巩固练习5　碳、硅、氯及其化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第六单元　物质结构与性质（选考） 第29讲　原子结构与性质 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第六单元　物质结构与性质（选考） 第30讲　分子结构与性质 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第六单元　物质结构与性质（选考） 第31讲　晶体结构与性质 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第七单元　有机化学（选考） 第32讲　有机化合物的分类、组成与结构 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第七单元　有机化学（选考） 第33讲　烃　卤代烃 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第七单元　有机化学（选考） 第34讲　醇　酚 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第七单元　有机化学（选考） 第35讲　醛 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第七单元　有机化学（选考） 第36讲　羧酸　酯　油脂 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第七单元　有机化学（选考） 第37讲　高分子化合物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第13讲　物质结构　元素周期律 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第14讲　化学反应与能量 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第15讲　化学反应速率 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第16讲　化学平衡 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第17讲　弱电解质的电离平衡 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第18讲　水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第19讲　盐类的水解 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第20讲　难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第21讲　电化学基础 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 专题巩固练习6　“位-构-性”关系的应用 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 专题巩固练习7　水溶液中的离子平衡 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 专题巩固练习8　化学反应与能量 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第四单元　有机化合物（必考） 第22讲　甲烷、乙烯和苯 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第四单元　有机化合物（必考） 第23讲　生活中两种常见有机物 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第四单元　有机化合物（必考） 第24讲　基本营养物质 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第五单元　化学实验 第25讲　常见仪器与基本操作 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第五单元　化学实验 第26讲　物质的分离、提纯及检验 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第五单元　化学实验 第27讲　常见物质的制取 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第五单元　化学实验 第28讲　实验设计与评价 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第五单元　化学实验 专题巩固练习9　物质的分离、提纯与鉴别 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 第1讲　物质的组成、分类与性质 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 第2讲　化学用语 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 第3讲　氧化还原反应 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 第4讲　离子反应 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 第5讲　物质的量及其应用 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 专题巩固练习1　常考易错离子方程式 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第一单元　化学基本概念 专题巩固练习2　化学计量 Word版含答案.doc
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综（化学）模拟试卷 Word版含答案.doc
　　单元检测(一)
　　(时间：40分钟，满分：100分)
　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Al－27　S－32　Ba－137
　　一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
　　1．下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)。
　　A.火法炼铜         B.中和滴定          C.酿酒      D.制银镜
　　2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。
　　A．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
　　B．常温常压下，1 L 0.1 mol•L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
　　C．1 mol有机物 中最多有6NA个原子在一条直线上
　　D．1 mol甲基( )所含的电子数为7NA
　　3．下列化学用语使用正确的是(　　)。
　　A．HCN分子的结构式：
　　B．水分子的球棍模型：
　　C．F－的结构示意图：
　　D．二氧化碳的电子式：∶O•••• ∶C•••• ∶O••••∶
　　4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)。
　　A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)＋2＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4
　　B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
　　C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　　D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
　　5．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量浓度之比一定不是(　　)。
　　A．8∶3  B．3∶2 
　　C．2∶3  D．1∶3
　　6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)。
　　①Al2O3――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3
　　②S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4
　　③饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3
　　④Fe2O3――→HClaqFeCl3(aq)――→△无水FeCl3
　　⑤MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO
　　A．①③⑤  B．②③④
　　C．②④⑤  D．①④⑤
　　7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol•L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
　　①有红色金属生成；
　　②产生刺激性气味的气体；
　　③溶液呈现蓝色。
　　据此判断下列说法正确的是(　　)。
　　A．反应中硫酸作氧化剂
　　B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
　　C．刺激性气味的气体是氨气
　　D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
　　二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)
　　8．(13分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
　　阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
　　阴离子 SO2－4、HCO－3、NO－3、OH－
　　为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：
　　①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
　　②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
　　③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
　　单元检测(二)
　　(时间：40分钟，满分：100分)
　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Al－27　Ca－40
　　Fe－56　Cu－64
　　一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
　　1．下列实验中，无明显现象的是(　　)。
　　A．NO2通入FeSO4溶液中   
　　B．CO2通入CaCl2溶液中
　　C．NH3通入AlCl3溶液中   
　　D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
　　2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是(　　)。
　　A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
　　B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
　　C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
　　D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
　　3．下列有关物质的应用正确的是(　　)。
　　A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂
　　B．用石英器皿盛放氢氟酸
　　C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
　　D．用NaHCO3治疗胃酸过多
　　4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为(　　)。
　　A．4.92　  B．6.42　  C．7.18　  D．14.82
　　5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol•L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(　　)。
　　A．原合金质量为0.92 g
　　B．标准状况下产生氢气896 mL
　　C．图中V2为60 mL
　　D．图中m值为1.56g
　　6．下列各组物质中，不是按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)。
　　选项 a b c
　　A Fe FeCl3 FeCl2
　　B Cl2 NaClO NaCl
　　C Si SiO2 H2SiO3
　　D HNO3 NO NO2
　　7.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是(　　)。
　　A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
　　B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－
　　C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
　　D．1 L 0.1 mol•L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
　　二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)
　　8．(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。
　　(1)酸浸时反应的化学方程式为：__________________________________；滤渣Ⅰ的主要成单元检测(三)
　　(时间：40分钟，满分：100分)
　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cr－52
　　一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
　　1．下列说法正确的是(　　)。
　　A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0
　　B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
　　C．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
　　D．100 ℃ 时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
　　2．对于电解质溶液，下列说法正确的是(　　)。
　　A．蛋白质溶液中可大量含有：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、Cl－
　　B．苯酚溶液中可大量含有：Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－
　　C．过氧化钠与冷水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
　　D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　　3．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
　　容器
　　编号 温度
　　/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
　　CO Cl2 COCl2 COCl2
　　Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8
　　Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5
　　Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7
　　下列说法中正确的是(　　)。
　　A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol•L－1•min－1
　　B．该反应正反应为吸热反应
　　C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
　　D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
　　4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 ℃～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(　　)。
　　A．电极甲为电池正极
　　B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
　　C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲
　　5．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是(　　)。
　　A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键
　　B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
　　C．五种原子中E的原子半径最大
　　D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点
　　6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是(　　)。
　　A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＜0
　　B．生成HX的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3
　　C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
　　D．Cl2，Br2分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2
　　7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol•L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol•L－1 HCl溶液、1滴1 mol•L－1 NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。