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高二化学（选修4）易错题解题方法集锦（16份打包，Word版，含解析）
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题一 化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题八 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题二 燃烧热 能源 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题六 化学平衡 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题七 化学平衡的移动 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题三 化学反应热的计算 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题四 化学反应速率 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）上册：专题五 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题八 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题二 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题六 化学电源 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题七 电解池 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题三 盐类的水解 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题四 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题五 原电池 Word版含解析.doc
易错题解题方法集锦系列高二化学（选修4）下册：专题一 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
　　易错点：焾变和熵变
　　【易错题典例】下列过程属于熵增的是(　　)
　　A．水蒸气凝结为液态的水
　　B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
　　C．碳酸氢铵在常温情况下分解
　　D．CO点燃时生成CO2
　　【答案】C
　　【错因分析】熵变概念理解不到位是解题错误的主要因素；熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小；同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大。
　　【解题指导】
　　明确熵变的含义是解答此类题的关键；物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小，故只要结合反应原理中反应物和生成物的聚集态变化，即可判断熵变值的变化，如选项C碳酸氢铵固体常温下分解生成了二氧化碳气体、氨气及液态水，体系混乱度明显增大，熵值也增大。
　　易错点二：反应自发进行与焓变、熵变的关系
　　【易错题典例】下列说法中正确的是(　　)
　　A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
　　B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
　　C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    
　　D．非自发反应在任何条件下都不能发生
　　【答案】C
　　易错点一：水的电离
　　【易错题典例】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是(　　)
　　A．a、c曲线上的任意一点都有c(H+)•c(OH-)=10-14
　　B．b、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
　　C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
　　D．CH3COONa溶液不可能位于c点
　　【答案】D
　　【错因分析】考查水的电离及影响因素；注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，易错点以溶液的pH直接判断溶液酸碱性，另外任何水溶液里均存在水的电离平衡，且c(H+)•c(OH-)在温度一定是定值，但不一定是10-14，这也是易错点。
　　【解题指导】水解平衡同样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如下：
　　H2O H++OH-
　　项 目 平衡移动方向 电离程度 c(H+)与 c(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 离子积Kw
　　易错点一：电离方程式的书写
　　【易错题典例】下列电离方程式书写正确的是(　　)
　　A．H2SO4═H22++SO42-
　　B．NaHCO3═Na++H++CO32-
　　C．NaOH═Na++O2-+H+
　　D．Na2SO4═2Na++SO42-
　　【答案】D
　　【错因分析】明确电解质的强弱及电离方式是解题关键；易错点有：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“ ”．例如，CaCO3 Ca2++CO32-，Mg(OH)2 Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。.
　　【解题指导】电离方程式书书写注意事项：
　　（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
　　（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”．例如，
　　BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
　　（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
　　（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；
　　（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几