2017-2018学年高中化学选修4全一册课时跟踪检测卷（23卷）
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2017_2018学年高中化学全一册课时跟踪检测（打包24套）苏教版必修1
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测一焓变反应热新人教版选修420171113155.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测八化学平衡的移动新人教版选修420171113177.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测三燃烧热能源新人教版选修420171113168.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十化学反应速率和化学平衡图像新人教版选修420171113167.doc
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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十一化学反应进行的方向新人教版选修420171113158.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测四化学反应热的计算新人教版选修420171113157.doc
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测五化学反应速率新人教版选修420171113156.doc
课时跟踪检测（八） 化学平衡的移动
1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．减少E的浓度 D．降温
解析：选D 正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。
2．下列化学平衡一定发生移动的是( )
A．平衡混合物中各组分的浓度发生改变
B．正、逆反应速率发生改变
C．组分中某物质的转化率发生改变
D．体系的压强增大
解析：选C A项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡H2(g)＋I2(g)===2HI(g)不移动，错误；B项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如加入催化剂，错误；D项，体系的压强增大，平衡不一定移动，如平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，错误。
3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：选D A项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，错误；C项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增大c(X)，X的转化率降低，错误；D项，该反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，正确。
4．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应
解析：选D A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B项，B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，错误，D项符合题意。
课时跟踪检测（三） 燃烧热 能源
1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
解析：选C 风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。
2．下列图示关系不正确的是( )
解析：选B 燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。
3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
解析：选D 燃料的燃烧都是氧化还原反应，乙醇作为燃料的优点是充分燃烧的产物不污染环境，乙醇是一种再生能源，燃烧时放出大量的热。
4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)
(1)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－2 878 kJ•mol－1
(2)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－2 658 kJ•mol－1
(3)C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－1 746 kJ•mol－1
(4)C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ•mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为( )
A．－2 878 kJ•mol－1 B．－2 658 kJ•mol－1
C．－1 746 kJ•mol－1 D．－1 526 kJ•mol－1
解析：选A 正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中C――→燃烧产物是CO而不是CO2(g)，(2)、(4)中H――→燃烧产物是H2O(g)而不是H2O(l)，故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。
5．1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为( )
A．－1 000 kJ•mol－1 B．－1 500 kJ•mol－1
C．－2 000 kJ•mol－1 D．－3 000 kJ•mol－1
解析：选C 1.5 g放热为50 kJ，则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为：50 kJ1.5 g×
60 g•mol－1＝2 000 kJ•mol－1。
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
课时跟踪检测（十一） 化学反应进行的方向
1．常温下，下列不属于自发进行的变化是( )
A．红墨水加到清水使整杯水变红
B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3
D．铁器在潮湿的空气中生锈
解析：选C A项，红墨水加到清水使整杯水变红属于自发进行的变化，错误；B项，冰在室温下融化成水属于熵值增加的变化，是自发进行的，错误；C项，NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，不属于自发进行的变化，正确；D项，铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的变化，错误。
2．下列关于焓变的叙述中正确的是( )
A．化学反应的焓变与反应的方向性无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．焓变为正值的反应都是吸热反应
D．焓变为正值的反应都能自发进行
解析：选C ΔH＞0，说明反应为吸热反应，C正确；焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法不正确。
3．在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是( )
A．只与焓变有关 B．只与熵变有关
C．由焓变和熵变共同决定 D．与焓变、熵变皆无关
解析：选C 利用焓判据和熵判据来判断一个反应是否能够自发进行，即ΔH<0，ΔS>0的反应一定能自发进行。
4．下列说法不正确的是( )
A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ•mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应的速率
解析：选A A项，ΔG＝ΔH－TΔS＜0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B项，反应的ΔH＞0，能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C项，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确。
课时跟踪检测（一） 焓变 反应热
1．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是( )
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．任何放热反应在常温下一定能发生反应
解析：选B 等压条件下的反应热等于焓变，A项错误；ΔH＞0为吸热反应，ΔH＜0为放热反应，B项正确；反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C项错误；有的放热反应如木炭的燃烧反应，也需要加热或点燃，D项错误。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵受热分解
C．氢气还原氧化铜
D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
解析：选D ΔH小于零说明该反应是放热反应。A、B、C项均是吸热反应，错误；D项，实验室用锌和稀硫酸反应制氢气为金属与酸的反应，是放热反应，正确。
3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
解析：选B A、C、D都是放热反应，B属于吸热反应。
4．下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的是( )
解析：选B 氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，B项正确。
5．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A．H—Cl―→H＋Cl
B．H＋H―→H—H
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
解析：选A 生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热过程。A项，H—Cl键断裂，吸收热量，正确；B项，形成H—H键，释放能量，错误；C项，金属与酸的置换反应为放热
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