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2017届高考化学二轮复习训练10份打包Word版含答案
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2017届高考化学二轮复习训练：专题五 Word版含答案.doc
　　能力提升训练
　　一、单项选择题
　　1.(2016•苏州期末)下列实验操作正确的是(　　)
　　A.用装置甲组装铜锌原电池
　　B.用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
　　C.配制1 L 0.010 mol•L－1的纯碱溶液时用精度为0.1 g的天平称取1.06 g Na2CO3
　　D.中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸
　　解析　A项，左侧中Zn直接与CuSO4发生置换反应，不可形成原电池，错误；B项，乙中外面的大试管的温度高，内部的小试管温度底，所以应将Na2CO3和NaHCO3的位置对调，才可比较两者的稳定性，错误；C项，天平的读数应为小数点后1位小数，错误；D项，锥形瓶中有水，不影响待测液的物质的量，所以测出的待测物的浓度无影响，正确。
　　答案　D
　　2.(2016•无锡期末)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
　　A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体
　　B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
　　C.用图丙所示装置可实现反应：Cu＋2H2O=====通电Cu(OH)2＋H2↑
　　D.用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
　　解析　A项，NO密度小于CO2，应“短进长出”，错误；B项，氨气极易被稀硫酸吸收，易发生倒吸，错误；一、单项选择题
　　1.(2016•苏州期末)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
　　A.在0.01 mol•L－1 Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、HCO－3
　　B.使甲基橙变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、Cl－
　　C.含有苯酚的溶液中：K＋、Cl－、Br－、Fe3＋
　　D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－4
　　解析　A项，OH－与NH＋4反应生成NH3•H2O，OH－与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，错误；B项，甲基橙变红色，说明溶液显酸性，H＋与NO－3构成HNO3，氧化Fe2＋，错误；C项，Fe3＋与苯酚显紫色，错误；D项，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱引起的，而此四种离子无论在酸性，还是在碱性条件，均可以共存，正确。
　　答案　D
　　2.(2016•南京、盐城一模)在c(NH＋4)＝0.1 mol•L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
　　A.H＋、Ba2＋、Br－、I－
　　B.K＋、Na＋、CO2－3、OH－
　　C.Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－3
　　D.Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－
　　解析　A项，Ba2＋与SO2－4会生成BaSO4沉淀，错误；B项，NH＋4与OH－反应生成NH3•H2O，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀，错误；D项，Fe3＋与SCN－会生成络合物，CaSO4微溶，错误。
　　答案　C
　　3.(2016•南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－
　　B.与Al反应能放H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－
　　C.0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－
　　D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO2－3、HCO－3
　　解析　A项，酚酞变红，说明溶液为碱性，而Mg2＋、Al3＋与OH－均生成沉淀，错误；B项，与Al反应放出H2，溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H＋与NO－3构成HNO3会氧化I－，若为碱性，OH－与Cu2＋会生成Cu(OH)2沉淀，错误；C项，Na2CO3与四种离子不反应，正确；D项，c(H＋)/c(OH－)>1，所以溶液为酸性，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，H＋与HCO－3反应放出CO2，错误。
　　答案　C
　　4.(2016•扬州高三5月第四次模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A.pH＝2的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、S2－
　　B.Br－不能大量存在的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
　　能力提升训练
　　1.(2016•扬州期末)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。
　　Ⅰ.以含铬废渣(主要含Cr3＋，还含Fe2＋、Fe3＋等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr(OH)SO4]的步骤如下：
　　(1)酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。水浴加热的优点是________。
　　(2)除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是
　　________________________________________________________________。
　　由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是________。
　　(3)沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr(OH)3。Cr3＋完全沉淀时溶液中c(OH－)应不小于________ mol•L－1。
　　已知：c(Cr3＋)＜10－5 mol•L－1，即认为沉淀完全；
　　KspCr(OH)3]＝6.4×10－31
　　(4)合成　采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。
　　(5)检测　产品中含有微量CrO2－4，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO2－4。选择TBP作为萃取剂的理由是______________________________
　　_______________________________________________________________。
　　Ⅱ.酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。
　　(1)该反应的化学方程式为：
　　Na2Cr2O7＋NaHSO4＋C12H22O11→Cr(OH)SO4＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑(未配平)
　　反应中1 mol C12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________ mol。
　　(2)将生成液降温至17 ℃以下，静置，过滤，在80 ℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________。
　　解析　Ⅰ.(1)水浴加热时的温度易控制，且受热均匀；(2)空气中有O2，会将Fe2＋氧化生成Fe3＋，加入氨水，可生成Fe(OH)3沉淀而除去铁，从图知，在pH＝3.0时，铁的去除率最高，而此时铬的沉淀量不多；(3)KspCr(OH)3]＝c(Cr3＋)•c3(OH－)＝6.4×10－31，c(OH－)＝36.4×10－31/10－5＝4×10－9 mol/L；(5)能成为萃取剂的原因就是溶质(CrO2－4)在其中的溶解性较水中的大，且与水不互溶。
　　Ⅱ.(1)Cr由＋6价变成＋3价，C由0价(C12H22O11)生成＋4价(CO2)，得关系：48n(C12H22O11)＝6n(Na2Cr2O7)，当n(C12H22O11)＝1 mol 时，得n(Na2Cr2O7)＝8 mol；(2)由方程式知，滤液中还存在Na2SO4。
　　答案　Ⅰ.(1)受热均匀，温度易于