江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案35份打包
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：丰富多彩的材料物质 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：从铝土矿到铝合金 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：含硅物质及信息材料 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：含硫化合物的性质及应用料课时1 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：含硫化合物的性质及应用料课时2 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化石燃料与有机化合物 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学反应速率与限度 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学反应速率与限速 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学反应与能量变化 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学反应中的能量变化 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学键 化学用语 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学科学与人类文明 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学能与电能的转化 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学实验基础专题训练 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学实验课时1 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学实验课时2 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学与生活 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：洁净安全的生存环境 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：离子反应 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：离子反应 离子方程式 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：氯、溴、碘课时1 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：氯、溴、碘课时2 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：钠、镁及其化合物 课时3 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：钠及其化合物 课时 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：钠及其化合物 课时1 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：生活中的含氮化合物课时1 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：生活中的含氮化合物课时2 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：食品中的有机化合物 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：铜铁及其化合物 课时1 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：铜铁及其化合物 课时2 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：无机框图推断 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：营养均衡与人体健康 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：有机化学基础 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：元素周期律 学案 .doc
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：原子结构化学键 学案 .doc
　　徐州市王杰中学导学案（任务单）
　　章节与课题 第六讲 从铝土矿到铝合金 课时1 课时安排 2课时
　　主备人 刘洪珍 审核人
　　使用人 使用日期或周次 2016年 12月 第 周
　　学测目标要求 1、了解铝及其重要化合物的主要用途（认知性要求B)（ 体验性测试要求Ⅲ）；2、了解铝及其重要化合物的主要物理性质(认知性要求（认知性要求B)B);3、了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应（认知性要求B)；4、了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质的反应（认知性要求B)；5、 了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝受热分解（认知性要求B)；6、能列举铝合金材料的重要应用（认知性要求A) （ 体验性测试要求Ⅰ）
　　本课时重点难点或学习建议 铝及其化合物的性质及应用
　　教学资源的使用 PPT 课件    导学案（任务单）
　　教学方法 识记、生生、师生互讲
　　学  习  过  程
　　教学
　　模块 问题任务（情境）设计 预设 生成
　　自
　　主
　　先
　　学 【目标任务一】 基础知识复习回顾
　　考点一 铝及其重要化合物的主要物理性质
　　（1）铝是一种较软的       色固体，具有较强的       良好的                。
　　（2）A12O3是一种     色固体，属      氧化物，熔、沸点 
　　，是较好的        材料(还有氧化镁)，可用于制       坩埚。
　　（3）Al(OH)3是         水的白色      沉淀，具有       性，常用于          ，属         氢氧化物。
　　考点二    铝的性质
　　1.与氧气反应：在常温下能很快被氧化，形成致密的      ，具有抗            。反应的化学方程式为                
　　2.与酸反应
　　（1）与非氧化性酸产生H2 ，离子方程式为                  ，与氧化性酸（如稀硝酸）产生NO。
　　（2）常温下，铝遇冷的                  发生钝化。
　　（3）加热条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生复杂的氧化还原反应。
　　3.与强碱溶液反应的离子方程式为                            
　　4.铝热反应：铝与重金属氧化物的反应。如铝与氧化铁反应化学方程式为                   ，该反应放出大量的热，可用于  
　　5.铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
　　考点三    氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化
　　1.A12O3两性氧化物：A12O3与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为                                      。
　　2.Al(OH)3  ①两性氢氧化物：与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式分别为                                                  
　　向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：先产生       ，后    
　　②不稳定：氢氧化铝受热分解的化学方程式为                 
　　③制备：实验室常用铝盐溶液与足量氨水制取Al(OH)3，反应的离子方程式为                                   。
　　3.明矾  化学式：KAl(SO4)2•12H2O,是一种常见的净水剂，称作混凝剂，净水原理为：铝离子水解后生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮物质并使之沉降。方程式：                                    
　　4.从铝土矿制备铝的工艺流程中有关化学反应方程式依次为：
　　5、铝合金的特性                        
　　自学
　　悟学
　　思考
　　完成
　　徐州市王杰中学导学案（任务单）
　　章节与课题 第二十二讲 丰富多彩的材料物质 课时1 课时安排 1课时
　　主备人 刘洪珍 审核人
　　使用人 使用日期或周次 2017年 2月27 第3 周
　　学测目标要求 1、知道生活中的常用材料及其主要类别（A)；2、知道化学是生活中常用材料发展的基础及其在提高生活质量方面所发挥的积极作用（A);3、了解居室装修材料的主要成分及其作用(B)；4、知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响(A)；5、认识金属与合金在性能上的主要差异(A)；6、知道生活中常见合金的组成（A) 7. 了解金属腐蚀的化学原理(B)8知道金属防腐的常用方法及防止金属腐蚀的重要意义(A);9知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途(A)；10列举玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等（A）;11知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能(A);12认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
　　本课时重点难点或学习建议 合金  合成材料   金属腐蚀及防护
　　教学资源的使用 PPT 课件    导学案（任务单）
　　教学方法 识记、生生、师生互讲
　　学  习  过  程
　　教学
　　模块 问题任务（情境）设计 预设 生成
　　自
　　主
　　先
　　学 【目标任务一】 基础知识复习回顾
　　考点一    合金  
　　1.合金是                                               物质。多数合金的熔点一般比各成分金属的      。
　　2.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
　　3.Al是地壳中含量        的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件。常温下，铝的性质比较稳定，因为在空气中铝表面会生成一层致密的                ，具有抗             。
　　4.常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金)和青铜(Cu-Sn合金) 。
　　考点二    金属的腐蚀和防护
　　1.金属的腐蚀的本质是                              的过程。一般可以分为          和         ，一般情况下，这两种腐蚀同时存在，电化学腐蚀是不纯的金属在电解质溶液中形成原电池的反应。
　　2.钢铁的电化学腐蚀
　　铁是负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2+，碳是正极。
　　3.防止金属腐蚀的方法有                                     等。
　　考点三    传统无机非金属材料
　　1.生产普通玻璃的原料是                      ，发生的主要反应为                                                          。普通玻璃的主要成分是        、        和              。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，变色玻璃是往普通玻璃中添加了      和   。
　　2.制造陶瓷的主要原料是             
　　3.生产水泥的主要原料是                     ，辅助原料有石膏。
　　4.光导纤维的主要成分是                   。
　　5.高温结构陶瓷有氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷等。
　　考点四   三大合成材料
　　1.通常所说的三大合成材料是                                    。
　　2.塑料的主要成分是合成树脂。热塑性塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）具有线型结构，热固性塑料（如酚醛树脂等）具有体型结构。
　　3.天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝、麻等，人造纤维有锦纶、涤纶、腈纶等。
　　4.天然橡胶是                      化合物。
　　5.许多橡胶是线型结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常采用硫化措施使橡胶形成）体型结构。
　　6.复合材料：由       或两种以上的不同性能的材料组成的性能更优越的材料，叫做复合材料。如              、             等。
　　自学
　　悟学
　　思考
　　完成
　　徐州市王杰中学导学案（活动单）
　　章节与课题 第八讲 含硅物质及信息材料课时1 课时安排 1课时
　　主备人 刘洪珍 审核人
　　使用人 使用日期或周次 2016年 12月 第17周
　　学测目标要求 1、了解硅及其重要化合物的主要物理性质（认知性要求B)
　　2、知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料（认知性要求A)；
　　3、了解硅单质及其重要化合物的主要用途（认知性要求B)
　　4、通过硅及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法（认知性要求C)(体验性要求Ⅱ）
　　本课时重点难点或学习建议    硅单质及其重要化合物的重要性质及主要用途
　　教学资源的使用   PPT 课件    导学案（活动单）
　　教学方法 识记、生生、师生互讲
　　学  习  过  程
　　教学
　　模块     活动（情境）设计 预设 生成
　　自
　　主
　　先
　　学 【活动一】  硅及其化合物基础知复习归纳
　　考点一、单质硅的存在、用途
　　1.在地壳中，硅的含量在所有元素中居     位，全部以             形式存在。
　　2.晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的      材料。电子元件、硅芯片等主要成分都单质Si。
　　考点二   硅及其化合物的物理性质和用途
　　1.SiO2
　　（1）物理性质：                                                      
　　（2）SiO2的化学性质
　　①与碱反应：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的方程式为                   
　　(实验室盛放强碱溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞)。
　　②与碱性氧化物反应：二氧化硅与生石灰高温反应的方程式为             
　　③ 与某些盐反应：                                                  
　　④能与唯一的酸(氢氟酸)反应，反应方程式为                    
　　(玻璃瓶不能装氢氟酸，可以用氢氟酸来刻蚀玻璃)。
　　2.硅酸：硅酸是一种   溶于水的     色胶状沉淀，弱酸性，酸性比H2CO3           。
　　3.硅酸盐
　　3、Na2SiO3，其水溶液是无色黏稠碱性液体，俗称         ，可用于制备木材防火剂。
　　考点三    硅酸盐产品的用途
　　1． 硅酸盐是以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业，主要包括                                        
　　2． 陶瓷的原料：                  ；水泥的原料：                 
　　2.普通玻璃的生产
　　(1)原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3)、石英(SiO2)
　　(2)反应：                                                           
　　（3）玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
　　自学
　　悟学
　　思考
　　完成