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　　氮及其重要化合物
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。
　　了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。 氮气及氮的氧化物。
　　氨和铵盐。
　　硝酸。
　　【考纲知识梳理】
　　氮及其化合物相互转化关系
　　【要点名师精解】
　　一、氮族元素
　　1．氮族元素：
　　包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。
　　2．氮族元素性质比较：
　　在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3>H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。
　　例题1：下列各项性质的递变规律错误的是
　　A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3    B. 非金属性：N > P > As
　　C. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3  D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
　　答案：A
　　解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。
　　二、同素异形体
　　由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70等）都是碳的同素异形体；O2、O3是氧的同素异形体。
　　例题2：下列说法中，正确的是
　　A．  CO、CO2互为同素异形体
　　B．  碘晶体、碘蒸气是同素异形体
　　C．  同素异形体是同种元素的不同单质
　　D． 金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化