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　　“学贵质疑”之“离子反应”教学实例与评析
　　罗欣
　　浙江温州   温州中学   
　　一、设计思想
　　有学者曾说：“学贵置疑，小疑则小进，大疑则大进。”本节课中离子方程式的书写是一个难点，特别是对于初学者，什么物质可以拆写成离子形式，什么物质不能。通常老师“告诉”学生结论，学生在应用强化中记住结论，“只知其然，不知其所以然”，学习效果往往不太理想。在课堂上创设平等、和谐、激励的环境，诱导学生将自己的疑惑、困难真实地“裸露”出来，启发学生大胆质疑。在答疑解惑中引导学生深入思考积极探索，从而实现离子方程式书写的自主建构是笔者本节教学设计的重要思想。
　　二、学情分析
　　学生已掌握了一些溶液中进行的复分解反应和简单氧化还原反应，能书写有关反应方程式。还亲自动手做过溶液的导电性实验，知道电解质的电离。知道物质的微观组成。通过观察演示实验和自主实验，学生已具备一定观察、分析实验能力。
　　学生在学习活动中的困难预测：离子方程式书写时物质拆写的规则、从微观粒子变化的角度分析有弱电解质参加的化学反应、发现问题但不敢质疑。可能会采取的行为预测：查阅教材、请教老师、询问同学、合作讨论、自主思考等。
　　三、教材分析
　　离子反应和氧化还原反应是高中化学重要的2大反应，对学习各种无机反应有着重要的指导作用。教材将本节内容编排在氧化还原反应、物质的分散系、氯及其化合物、钠及其化合物之后，既有理性的分类类型为参考，电解质电离为基础，又有感性的无机反应为保障，学习离子反应顺理成章。并且为后续元素化合物知识的学习打下基础。
　　由于高中化学课程由必修和选修构成，离子反应的深广度是顺序渐进的。
　　概念原理知识 苏教版•必修1（专题2） 苏教版•选修（专题3）
　　强电解质、弱电解质 判断常见强弱电解质（酸、碱、盐），书写电离方程式 弱电解质的电离平衡
　　离子反应发生的条件 有水、气体或沉淀生成 有弱电解质、挥发性物质或更难溶物质生成
　　离子反应方程式 主要是复分解和简单氧化还原的离子反应方程式 复杂氧化还原反应和有关量的变化类型的离子反应方程式
　　四、三维目标
　　1、知识与技能、
　　⑴能判断常见强、弱电解质，并能书写其电离方程式。
　　⑵能判断离子反应，并能用离子方程式表示溶液中常见物质（酸碱盐等）间的复分解反应和简单氧化还原反应。
　　2、过程与方法
　　⑴通过对实验的观察与分析，学习从宏观现象到微观分析的化学研究方法，认识实验是学习概念原理的一种重要方法。
　　⑵通过质疑、合作讨论、对比研究、释疑，建构离子反应及离子方程式书写方法，认识到质疑→释疑是学习的一种重要方法。
　　3、情感态度与价值观
　　⑴通过对离子反应本质的认识，体会离子反应对学习无机反应的重要意义，体会理论研究在化学科学中的重要作用。
　　⑵通过对离子反应在生活生产中应用的了解，体会离子反应的价值，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
　　五、重点和难点
　　离子反应和离子反应方程式书写。
　　六、课前准备
　　演示实验、信息卡片、视频实验准备，学生可能的质疑预测及释疑活动准备。
　　七、教学活动过程
　　1、认识强、弱电解质
　　活动（简略）：根据生活常识（潮湿的手不能摁电器开关等）引导学生回顾电解质的电离（旧知）。老师演示导电性实验并提供信息卡片1（导电性与离子浓度的关系）。学生通过实验观察、信息获取及综合分析实现强弱电解质（新知）的意义建构。黑板上教师板书强、弱电解质电离方程式（为后续认识离子反应及离子方程式的书写埋下伏笔。）
　　2、体会离子反应并归纳离子方程式书写的一般方法
　　【过渡】请学生书写出HCl和NaOH的反应方程式，并分析反应的实质。
　　【教师】在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红。再加入等体积等浓度盐酸，红色消失。并用pH试纸检测混合溶液pH≈7。
　　【学生】反应实质是H+与OH-反应生成水。
　　【教师质疑】那Na+与Cl-有没有参加反应？如何证明？
　　【合作】将反应后的溶液进行导电性实验：反应前后灯泡亮度没有明显改变只是略有变暗。在反应后的溶液中加入酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀。
　　【学生】出现白色沉淀证明有Cl-，灯泡略变暗因为H+与OH-离子减少但Na+与Cl-数目未变，离子浓度减半。Na+与Cl-没有参加反应。