2017届高考化学专题复习教案:《酸碱滴定与配位滴定》

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10300字。

  第四章 酸碱滴定与配位滴定
  一、 教学基本要求
  1、 滴定分析概述
  掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差(计算不要求)、标准溶液、基准物质等概念;熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依据及计算过程;熟悉滴定度的计算。
  2、 一元酸(或碱)的滴定分析 
  掌握突跃范围的计算;熟悉酸碱滴定曲线的绘制;掌握酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围;掌握指示剂的选择原则;掌握弱酸弱碱直接滴定的条件;掌握多元酸碱的分步滴定;熟悉酸碱滴定的应用。
  3、配位滴定分析
  掌握EDTA与金属配合物的特性;理解副反应系数和条件平衡常数,其中掌握酸效应、酸效应系数及只考虑酸效应的条件稳定常数KMY′;掌握滴定单独金属离子的条件及最低pH值条件的计算;掌握金属指示剂的作用原理及使用条件;熟悉混合离子的分别滴定;了解配位滴定曲线的绘制。
  二、学时分配
  讲    授    内    容 学时数(8.0)
  1.滴定分析概述 2.0
  2.一元酸(或碱)的滴定分析 3.0
  3.配位滴定分析 3.0
  三、教学内容
  §4.1    滴定分析概述
  4.1.1 滴定分析法
  用滴定管将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中,直到被测物质恰好反应完全,然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积,计算被测物质的含量,这类定量分析方法统称为滴定分析法。
  1.标准溶液:已知准确浓度的溶液。一般要求到小数点后有四位有效数字,如:HCl标准溶液的浓度为:0.1234 。 
  2.化学计量点:滴加的标准溶液与被测物质恰好反应完全的点。化学计量点在反应中往往是看不出来的,为了确定化学计量点,一般在被测溶液中加入指示剂,利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达。
  3.终点:指示剂颜色变化的点。终点和化学计量点是两个不同的概念,化学计量点是按化学反应关系求得的理论值,而终点是滴定时求得的实验值,终点可以理解为滴定操作终了的点。我们在选用指示剂时应尽量使终点和化学计量点趋于一致,但实际上化学计量点和终点并不一定能恰好重合,为此引起的误差叫做终点误差。
  4.终点误差:终点和化学计量点不一定恰好重合所引起的误差。
  4.1.2 滴定反应的条件和滴定分析的种类
  滴定分析属于化学分析的范畴,即方法是以化学反应为基础的,但并非所有的
  化学反应都可以用来滴定,适用于滴定分析的化学反应必须具备如下几个条件:
  1. 反应必须按化学计量关系进行,不发生副反应。
  2. 反应能定量地完成。通常要求在终点时,反应应完成99.9%。
  3. 反应速率要快。
  4. 能找到比较简单而且可靠的确定终点的方法。
  根据化学反应的分类,滴定分析法可分为四类:酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。
  根据滴定操作方式,滴定分析又可分为四种:
  1. 直接滴定法:即用标准溶液直接滴定被测物质。这是一种常用的最基本的方法,适用于符合上述四个条件的滴定反应,如:NaOH滴定HAc等。
  2. 返滴定法:该法用于滴定剂和被测组分的反应较慢或被测物是固体的滴定分析,如:测定固体 ,先加入过量的标准盐酸溶液,待反应完全后,用标准NaOH溶液滴定剩余的HCl,则加入盐酸的总量与剩余量之差就是与碳酸钙反应的量。
  3. 置换滴定法:该法用于滴定剂和被测物之间不

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