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　　第四章 酸碱滴定与配位滴定
　　一、 教学基本要求
　　1、 滴定分析概述
　　掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差（计算不要求）、标准溶液、基准物质等概念；熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依据及计算过程；熟悉滴定度的计算。
　　2、 一元酸（或碱）的滴定分析 
　　掌握突跃范围的计算；熟悉酸碱滴定曲线的绘制；掌握酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围；掌握指示剂的选择原则；掌握弱酸弱碱直接滴定的条件；掌握多元酸碱的分步滴定；熟悉酸碱滴定的应用。
　　3、配位滴定分析
　　掌握EDTA与金属配合物的特性；理解副反应系数和条件平衡常数，其中掌握酸效应、酸效应系数及只考虑酸效应的条件稳定常数KMY′；掌握滴定单独金属离子的条件及最低pH值条件的计算；掌握金属指示剂的作用原理及使用条件；熟悉混合离子的分别滴定；了解配位滴定曲线的绘制。
　　二、学时分配
　　讲    授    内    容 学时数(8.0)
　　1．滴定分析概述 2.0
　　2．一元酸（或碱）的滴定分析 3.0
　　3．配位滴定分析 3.0
　　三、教学内容
　　§4.1    滴定分析概述
　　4.1.1 滴定分析法
　　用滴定管将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到被测物质恰好反应完全，然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量，这类定量分析方法统称为滴定分析法。
　　1.标准溶液：已知准确浓度的溶液。一般要求到小数点后有四位有效数字，如：HCl标准溶液的浓度为：0.1234 。 
　　2.化学计量点：滴加的标准溶液与被测物质恰好反应完全的点。化学计量点在反应中往往是看不出来的，为了确定化学计量点，一般在被测溶液中加入指示剂，利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达。
　　3.终点：指示剂颜色变化的点。终点和化学计量点是两个不同的概念，化学计量点是按化学反应关系求得的理论值，而终点是滴定时求得的实验值，终点可以理解为滴定操作终了的点。我们在选用指示剂时应尽量使终点和化学计量点趋于一致，但实际上化学计量点和终点并不一定能恰好重合，为此引起的误差叫做终点误差。
　　4.终点误差：终点和化学计量点不一定恰好重合所引起的误差。
　　4.1.2 滴定反应的条件和滴定分析的种类
　　滴定分析属于化学分析的范畴，即方法是以化学反应为基础的，但并非所有的
　　化学反应都可以用来滴定，适用于滴定分析的化学反应必须具备如下几个条件：
　　1. 反应必须按化学计量关系进行，不发生副反应。
　　2. 反应能定量地完成。通常要求在终点时，反应应完成99.9%。
　　3. 反应速率要快。
　　4. 能找到比较简单而且可靠的确定终点的方法。
　　根据化学反应的分类，滴定分析法可分为四类：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。
　　根据滴定操作方式，滴定分析又可分为四种：
　　1. 直接滴定法：即用标准溶液直接滴定被测物质。这是一种常用的最基本的方法，适用于符合上述四个条件的滴定反应，如：NaOH滴定HAc等。
　　2. 返滴定法：该法用于滴定剂和被测组分的反应较慢或被测物是固体的滴定分析，如：测定固体 ，先加入过量的标准盐酸溶液，待反应完全后，用标准NaOH溶液滴定剩余的HCl，则加入盐酸的总量与剩余量之差就是与碳酸钙反应的量。
　　3. 置换滴定法：该法用于滴定剂和被测物之间不