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　　高三化学一轮学案 化学键
　　学习目标:
　　1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。
　　2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
　　基础知识：
　　一、离子键
　　1、书本实验：
　　2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
      3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
　　成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 
　　注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。  
　　二、共价键
　　1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
　　(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的       ，通常通过      形成化学键。
　　(2)共价键的概念：                                 叫做共价键。
　　(3)共价键的分类： ①非极性键：由        的原子问形成的共价键，共用电子对           ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显            ，吸引电子能力弱的原子一方显      。像这样共用电子对        的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
　　2、结构式
　　在化学上，用          表示          的图式叫做结构式。
　　请同学们写出H20、C02、CH4  、NH3的结构式
　　3、共价化合物
　　以                的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
　　三、电子式
1． 　　电子式
　　以 H  Na  Mg  Ca  Cl  O 元素为例
（１） 　　原子的电子式：
　　注意：小黑点（或×）只表示原子___________电子数目
（２） 　　离子的电子式
　　注意：阳离子电子式_______________________________________________
　　阴离子电子式_______________________________________________
（３） 　　化合物的电子式
　　NaOH：                               NH4Cl ：
　　CO2:                                  NH3:
　　H2O2:                                 Na2O2:
（４） 　　用电子式表示出化合物的形成过程。
　　NaCl：
　　MgBr2 ：
　　H2O:
　　CO2:
　　注意：形成过程用“ _________ ” 表示，不用“_______”
　　相同的原子__________合并，相同的离子___________合并（填“可以”或“不可以”）