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　　学习内容 第十单元           酸和碱
　　课题1常见的酸和碱 （1）                     第1学时
　　学习目标 知识与技能：
　　１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱
　　2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色
　　过程与方法：
　　1、培养观察和动手能力
　　2、培养学以致用，理论联系实际的能力
　　情感态度与价值观：
　　培养热爱生活、热爱自然的情怀
　　学习重难点 建立酸和碱指示剂的概念
　　导学过程 自主空间
　　一、课前先学
　　预习检测：
　　能跟     或      起作用而显示           的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成     色，遇碱变成     色；酚酞遇酸         色，遇碱变成     色。
　　二、课堂探究
　　【合作探究一】：
　　将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
　　[展示与交流] (交流实验结果)
　　加入石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
　　食醋 　 　
　　石灰水 　 　
　　盐酸 　 　
　　氢氧化钠溶液 　 　
　　氯化钠溶液 　 　
　　【问题讨论】：
　　1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
　　2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？
　　3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
　　【合作探究二】：
　　(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
　　(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
　　(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
　　【展示与交流】（交流实验结果)
　　指示剂
　　（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
　　食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
　　【问题讨论】：
　　哪种可以作为指示剂？
　　【应用拓展】
　　花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
　　三、达标检测
　　1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （    ）
　　能使石蕊试液变蓝色的是（    ）
　　A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
　　2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（    ）   
　　A、紫色     B、红色      C、蓝色     D 紫色或红色
　　3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、
　　酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到
　　的结论是（   ）                      
　　A.氨水能使酚酞溶液变红           
　　B.碱能使酚酞溶液变红
　　C.空气不能使酚酞溶液变红  
　　D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
　　4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
　　植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
　　牵牛花 红色 紫色 蓝色
　　万寿菊 黄色 黄色 黄色
　　胡萝卜 橙色 橙色 橙色
　　玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
　　(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是        、       。(填植物的名称)
　　(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是      。(填植物的名称)
　　5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
　　试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水
　　颜色 红 黄 黄 绿 绿
　　请分析上表，并回答下列问题：
　　该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；
　　学习反思
　　学习内容 第十单元酸和碱
　　课题1常见的酸和碱（2）                 第 2学时
　　学习目标 1．知识与技能
　　(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
　　(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
　　2．过程与方法
　　(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
　　(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
　　(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
　　3．情感态度与价值观
　　进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
　　学习重难点 重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
　　2、酸的化学性质。
　　难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
　　导学过程 自主空间
　　一、课前先学
　　预习检测：
　　1、硝酸化学式为        ，醋酸化学式为      盐酸溶质化学式为      
　　2、硫酸化学式为        ，它具有强烈       性，在稀释浓硫酸时，一定要把          倒入到         中，并要不断        ；
　　3、酸能够与         、          、             等类型物质反应。
　　二、课堂探究
　　【合作探究一】
　　问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
　　活动与探究：
　　1、观察盐酸、硫酸的状态。
　　2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
　　3、交流与展示
　　盐酸 硫酸
　　颜色、状态 　 　
　　打开瓶盖后的现象 　 　
　　气味 　 　
　　4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
　　【合作探究二】
　　1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
　　2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
　　3、交流与展示
　　用途
　　盐酸（HCl）
　　硫酸（H2SO4）
　　【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
　　【合作探究三】
　　1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
　　2、媒体使用：[活动与探究]
　　将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
　　实验 放置一会儿后的现象
　　用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 　
　　用小木棍蘸少量浓硫酸 　
　　将浓酸滴到一小块布上 　
　　3、交流与展示
　　（1）实验现象：完成表格内容
　　（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
　　4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
　　【合作探究四】
　　1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
　　2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
　　3、交流与展示：
　　（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？
　　（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
　　【合作探究五】
　　1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？
　　2、媒体使用：
　　[活动与探究]
　　如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象
　　加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
　　稀盐酸 　 　
　　稀硫酸 　 　
　　（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
　　3、交流与展示
　　（1）实验现象
　　（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式
　　(3)酸的化学性质有哪些？
　　【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
　　【反思】本节课你有什么收获？
　　三、达标检测
　　1、下列说法正确的是下列说法正确的是（   ）
　　A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 
　　B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
　　C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾    
　　D、人体在含硫酸帮助消化食物
　　2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（    ）
　　A、稀硫酸 Ｂ、盐酸 Ｃ、硝酸 Ｄ、浓硫酸
　　3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（    ） 
　　A、Mg B、Al C、Fe D、Cu
　　4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到         ，该反应的化学方程式为                    ，反应一段时间后，又观察到         ，该反应的化学方程式为           。
　　5、写出下列物质间反应的化学方程式。　
　　（1）铝跟稀盐酸      
　　（2）铝跟稀硫酸                          
　　（3）硫酸跟氧化镁