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　　生活中常见的盐（基础）
　　【学习目标】
　　1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
　　2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
　　【要点梳理】
　　要点一、盐
　　1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+  )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
　　2.生活中常见的盐：
　　名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
　　化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
　　俗称 （食盐的主要成分） 纯碱、苏打 小苏打 （石灰石、大理石的主要成分）
　　物理性质 无色透明的晶体，易溶于水，味咸 白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3•10H2O 细小的白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水
　　化学性质 ① 与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
　　② 与可溶性碱反应：
　　Ca(OH)2+Na2CO3=
　　CaCO3↓+2NaOH ①与酸反应：
　　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
　　②加热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ① 与酸反应：
　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
　　②高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
　　用途 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
　　3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
　　【要点诠释】
　　1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。
　　2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
　　3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
　　要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）
　　1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
　　2.粗盐提纯的步骤：
　　（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
　　（2）过滤：过滤食盐水。
　　（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
　　（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。