2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应学案（打包6套）苏教版
2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应增分补课9学案苏教版201807064122.doc
2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡学案苏教版201807064112.doc
2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第2讲水的电离和溶液的酸碱性学案苏教版201807064114.doc
2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版201807064116.doc
2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第4讲难溶电解质的溶解平衡学案苏教版201807064118.doc
2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应学案七电解质溶液中粒子浓度关系学案苏教版201807064120.doc
　　第1讲　弱电解质的电离平衡
　　【2019•备考】
　　最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。
　　考点一　弱电解质的电离
　　(频数：★★☆　难度：★★☆)
　　1．弱电解质
　　(1)概念
　　(2)与化合物类型的关系
　　强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
　　2．弱电解质的电离平衡
　　(1)电离平衡的建立
　　在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
　　(2)电离平衡的特征
　　(3)外界条件对电离平衡的影响
　　①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
　　②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
　　③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
　　④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
　　电离平衡“三提醒”
　　①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。
　　②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
　　③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
　　1．教材基础知识判断
　　(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)
　　(2)氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态(　　)
　　(3)室温下，由0.1 mol•L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)
　　(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　)
　　(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　)
　　增分补课9
　　化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。
　　[知识查补]
　　电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶度积常数(Ksp) 盐类的水解常数(Kh)
　　概
　　念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数 一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数 在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数
　　表
　　达
　　式 (1)对于一元弱酸HA：
　　HA H＋＋A－，电离常数Ka＝c（H＋）•c（A－）c（HA）
　　(2)对于一元弱碱BOH：
　　BOH B＋＋OH－，电离常数Kb＝c（B＋）•c（OH－）c（BOH）
　　Kw＝c(OH－)•c(H＋) MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)•cn(Am－) 以NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋为例Kh＝c（H＋）•c（NH3•H2O）c（NH＋4）
　　影响
　　因素 只与温度有关，升高温度，K值增大 只与温度有关，升高温度，Kw增大 只与难溶电解质的性质和温度有关 盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大
　　“四大常数”间的两大等式关系
　　(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka•Kh。
　　(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
　　Ksp＝c(Mn＋)•cn(OH－)＝c（OH－）n•cn(OH－)＝cn＋1（OH－）n＝1n(Kw10－pH)n＋1。
　　增分点1　电离平衡常数
　　常考题型 1.直接求电离平衡常数。
　　2．由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度。
　　3．由Ka或Kb求pH。
　　对策 试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。
　　【例1】　草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华，157 ℃时大量升华，并开始分解。