2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础学案（打包4套）
2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破学案20180709391.doc
2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第37讲原子结构与性质学案20180709382.doc
2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第38讲分子结构与性质学案20180709384.doc
2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构与性质学案20180709386.doc
　　第37讲　原子结构与性质
　　考纲要求 　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
　　考点一　原子核外电子排布原理
　　1．能层、能级与原子轨道
　　(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
　　(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
　　(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
　　原子轨道 轨道形状 轨道个数
　　s 球形 1
　　p 哑铃形 3
　　特别提醒　第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
　　2．基态原子的核外电子排布
　　(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
　　如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
　　专题讲座七　物质结构与性质综合题难点突破
　　1．判断σ键和π键及其个数
　　共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
　　2．判断中心原子的杂化轨道类型
　　(1)根据价层电子对数判断
　　价层电子对数 杂化轨道类型
　　2 sp
　　3 sp2
　　4 sp3
　　(2)有机物中 、 及 上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的 原子是sp杂化，C中的C原子是sp3杂化。
　　(3)根据等电子原理判断
　　等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
　　3．判断分子或离子的立体构型
　　(1)根据价层电子对互斥理论判断。
　　(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
　　(3)有机物中CH2==CH2、 为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。
　　4．晶体结构中的有关计算
　　(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式
　　晶胞中粒子数目的计算(均摊法)
　　注意　①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
　　②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
　　(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)
　　对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
　　得关系式：ρ＝n×Ma3×NA(a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。