2019高考化学一轮复习选训习题（10份）
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2019高考化学一轮复习选训习题（含解析）（打包10套）新人教版
2019高考化学一轮复习选训习题10含解析新人教版20180927172.doc
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版20180927173.doc
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版20180927171.doc
2019高考化学一轮复习选训习题3含解析新人教版20180927170.doc
2019高考化学一轮复习选训习题4含解析新人教版20180927169.doc
2019高考化学一轮复习选训习题5含解析新人教版20180927168.doc
2019高考化学一轮复习选训习题6含解析新人教版20180927167.doc
2019高考化学一轮复习选训习题7含解析新人教版20180927166.doc
2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版20180927165.doc
2019高考化学一轮复习选训习题9含解析新人教版20180927164.doc
人教化学2019高考一轮选训习题（1）
一、选择题
1、(2018•江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA
B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA
D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同，均为20 g•mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是( B )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O
3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( D )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析 A项，用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3＋已转化为AlO－2；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。
4、下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有( B )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析 ①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意，故选B项。
5、下列表达式正确的是( D )
A．HClO的电子式为H∶Cl••••∶O••••∶
B．H2S的电子式可表示为H＋[∶S••••∶]2－H＋
C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋•O•••••→2Na＋[•×O•••• •×]2－
D．MgCl2的电子式为[∶Cl••••∶]－Mg2＋[∶Cl••••∶]－
6、下列有关电化学知识的描述正确的是( D )
A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的人教化学2019高考一轮选训习题（2）
一、选择题
1、下列解释事实的方程式不正确的是( C )
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析 A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA
B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA
解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g•mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。
3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( A )
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。
4、下列说法正确的是( D )
A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO2－3或SO2－3
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO2－4
解析 B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO－3、HSO－3。
5、下列过程中，共价键被破坏的是( D )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是( B )
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
解析 A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必人教化学2019高考一轮选训习题（3）
一、选择题
1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( B )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析 海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。
2、(2018•山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A．10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO2－3和HCO－3的微粒数之和为0.1NA
B．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA
C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023
D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA
解析 A项，根据物料守恒，N(CO2－3)＋N(HCO－3)＋N(H2CO3)＝0.1NA，错误；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目为4NA，错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L•mol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项，CaC2的电子式是Ca2＋[•×C⋮⋮C•×]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3NA，错误。
3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )
选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A NH＋4、Fe2＋、SO2－4
少量Ba(OH)2溶液 2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3•H2O
B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO2－3
C K＋、NH3•H2O、CO2－3
通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
D Fe2＋、NO－3、HSO－3
NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O
解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO－3都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3•H2O反应，正确的离子方程式为2NH3•H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO－3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3可将Fe2＋氧化，D项不正确。
4、常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( A )
选项 实验设计 实验结果
A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的
B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的
C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色
D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
解析 通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3>H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3>H2CO3，C、D项能达到目的。
5、下列说法正确的是( D )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④ D．①③⑥
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