2019高考化学一轮复习选训习题(10份)

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2019高考化学一轮复习选训习题(含解析)(打包10套)新人教版
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2019高考化学一轮复习选训习题9含解析新人教版20180927164.doc
  人教化学2019高考一轮选训习题(1)
  一、选择题
  1、(2018•江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
  A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA
  B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
  C.2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA
  D.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
  解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA,A项错误;精炼铜时,阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA,B项错误;D2O和H2 18O的摩尔质量相同,均为20 g•mol-1,中子数也相同,均为10,故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol,所含中子数为NA,C项正确;C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3),若是二甲醚,则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA,D项错误。
  2、下列离子方程式书写正确的是( B )
  A.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
  B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O
  C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O=====电解2Cu+O2↑+4H+
  D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O2-3+4H+===SO2-4+3S↓+2H2O
  3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
  下列说法正确的是( D )
  A.NaOH溶液可以用氨水来代替
  B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
  C.溶液b中只含有NaCl
  D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
  解析 A项,用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来,达不到分离的目的;B项,溶液a中,Al3+已转化为AlO-2;C项,b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项,若不控制pH,沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。
  4、下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( B )
  ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa
  A.3种   B.4种    
  C.5种   D.6种
  解析 ①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生;②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后,既有沉淀又有气体产生;③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应,产生难溶于水的S;④BaCl2溶液中通入足量的SO2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NO;⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NaCl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意,故选B项。
  5、下列表达式正确的是( D )
  A.HClO的电子式为H∶Cl••••∶O••••∶
  B.H2S的电子式可表示为H+[∶S••••∶]2-H+
  C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×+•O•••••→2Na+[•×O•••• •×]2-
  D.MgCl2的电子式为[∶Cl••••∶]-Mg2+[∶Cl••••∶]-
  6、下列有关电化学知识的描述正确的是( D )
  A.任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置
  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥可以是装有含琼胶的人教化学2019高考一轮选训习题(2)
  一、选择题
  1、下列解释事实的方程式不正确的是( C )
  A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4Cl
  B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-
  C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+
  D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
  解析 A项,盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,正确;B项,碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO2-3的水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈碱性,正确;C项,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,错误;D项,石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,正确。
  2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
  A.1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA
  B.1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
  C.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
  D.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
  解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g•mol-1,质子数也相同,均为10,故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol,所含质子数为NA,A项正确;1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA,B项错误;CH3COOC2H5的水解是可逆反应,1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA,C项错误;25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,D项错误。
  3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
  下列叙述正确的是( A )
  A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
  B.试剂Y是HCl,它与AlO-2反应生成氢氧化铝
  C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
  D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
  解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液,氧化铝转化为偏铝酸钠,再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝,试剂Y是CO2 , B项错误;转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应,C项错误;试剂X与Y不能对调,D项错误。
  4、下列说法正确的是( D )
  A.浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属钝化
  B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性
  C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO2-3或SO2-3
  D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO2-4
  解析 B项,还体现了浓硫酸的强氧化性;C项,也有可能是HCO-3、HSO-3。
  5、下列过程中,共价键被破坏的是( D )
  A.碘升华   B.溴蒸气被木炭吸附
  C.酒精溶于水   D.HCl气体溶于水
  6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用电器连接成原电池,此电池工作时,下列叙述正确的是( B )
  A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+
  B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理
  C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的
  D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
  解析 A项,电解质溶液为NaOH溶液,应为Al失电子;B项,Al2O3能与NaOH反应,故不必人教化学2019高考一轮选训习题(3)
  一、选择题
  1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示:
  下列说法错误的是( B )
  A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
  B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
  C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
  D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
  解析 海水中含有大量的镁盐,A项正确;电解MgCl2时,阳极产生Cl2,B项错误;加热脱水过程中,Mg2+能水解生成Mg(OH)2,为防止Mg2+水解,应在HCl气体氛围中脱水,C项正确;①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应,D项正确。
  2、(2018•山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
  A.10.6 g碳酸钠溶于水,其中CO2-3和HCO-3的微粒数之和为0.1NA
  B.甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为6NA
  C.常温常压下,22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023
  D.6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA
  解析 A项,根据物料守恒,N(CO2-3)+N(HCO-3)+N(H2CO3)=0.1NA,错误;B项,正极消耗的气体是O2,电路中通过的电子数目为4NA,错误;C项,常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L•mol-1,所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023,正确;D项,CaC2的电子式是Ca2+[•×C⋮⋮C•×]2-,6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3NA,错误。
  3、下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( B )
  选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
  A NH+4、Fe2+、SO2-4
  少量Ba(OH)2溶液 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3•H2O
  B Na+、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2++2HCO-3+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO2-3
  C K+、NH3•H2O、CO2-3
  通入少量CO2 2OH-+CO2===CO2-3+H2O
  D Fe2+、NO-3、HSO-3
  NaHSO4溶液 HSO-3+H+===SO2↑+H2O
  解析 A项中的各离子能大量共存,但加入少量Ba(OH)2溶液时,OH-先与Fe2+反应,故反应的离子方程式为Fe2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;B项中的各离子能大量共存,加入少量Mg(HCO3)2溶液后,OH-与Mg2+及HCO-3都发生了反应,B项正确;C项中的离子和分子也能大量共存,通入少量CO2时,CO2与NH3•H2O反应,正确的离子方程式为2NH3•H2O+CO2===2NH+4+CO2-3+H2O,C项不正确;D项中的离子不能大量共存,因为HSO-3使溶液呈酸性,酸性条件下,NO-3可将Fe2+氧化,D项不正确。
  4、常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是( A )
  选项 实验设计 实验结果
  A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的
  B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的
  C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色
  D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
  解析 通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,故A项不能达到目的;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性:H2SO3>H2CO3, B项能达到目的;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3>H2CO3,C、D项能达到目的。
  5、下列说法正确的是( D )
  ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键;②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物;④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;⑤由分子组成的物质中一定存在共价键;⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
  A.①③⑤     B.②④⑥      
  C.②③④     D.①③⑥

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