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2018年高中化学全一册课时跟踪检测（打包14套）鲁科版选修3
2018年高中化学课时跟踪检测一原子结构模型鲁科版选修320181022456.doc
2018年高中化学课时跟踪检测八分子的空间构型与分子性质鲁科版选修320181022443.doc
2018年高中化学课时跟踪检测二基态原子的核外电子排布鲁科版选修320181022444.doc
2018年高中化学课时跟踪检测九离子键配位键与金属键鲁科版选修320181022445.doc
2018年高中化学课时跟踪检测六共价键模型鲁科版选修320181022446.doc
2018年高中化学课时跟踪检测七一些典型分子的空间构型鲁科版选修320181022447.doc
2018年高中化学课时跟踪检测三核外电子排布与元素周期表原子半径鲁科版选修320181022448.doc
2018年高中化学课时跟踪检测十二金属晶体与离子晶体鲁科版选修320181022450.doc
2018年高中化学课时跟踪检测十分子间作用力与物质性质鲁科版选修320181022449.doc
2018年高中化学课时跟踪检测十三原子晶体与分子晶体鲁科版选修320181022451.doc
2018年高中化学课时跟踪检测十四几类其他聚集状态的物质鲁科版选修320181022452.doc
2018年高中化学课时跟踪检测十一认识晶体鲁科版选修320181022453.doc
2018年高中化学课时跟踪检测四电离能及其变化规律鲁科版选修320181022454.doc
2018年高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修320181022455.doc
　　课时跟踪检测（八）  分子的空间构型与分子性质
　　1．下列有机物分子中属于手性分子的是(　　)
　　①CH2Cl2　②
　　③　                       ④乙酸
　　A．只有①　　　　　　　 B．①和②
　　C．②③ D．①②③④
　　解析：选C　有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
　　2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是(　　)
　　A．SO2 B．H2
　　C．BBr3 D．COCl2
　　解析：选C　SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。
　　3．下列叙述中正确的是(　　)
　　A．离子化合物中不可能存在非极性键
　　B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
　　C．非极性分子中一定含有非极性键
　　D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
　　解析：选D　A项，离子化合物中可能存在非极性键，如                         ；
　　B项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如CH≡CH、CH2===CH2；C项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4、BF3。
　　4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　)
　　A．二氧化硫 B．四氯化碳
　　C．二氧化碳 D．乙炔
　　解析：选D　分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
　　5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是(　　)
　　A．CH4和H2O B．CO2和HCl
　　C．NH3和H2S D．HCN和BF3
　　解析：选C　CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。
　　6．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是(　　)
　　A．PH3是非极性分子
　　B．PH3分子中有未成键的电子对
　　C．PH3是一种强氧化剂
　　D．PH3分子中的P—H键是非极性键
　　解析：选B　PH3分子中P原上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，分子中含孤对电子，故为极性分子；－3价P还原性较强，是一种强还原剂；P—H键是极性键。
　　7．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是(　　)
　　A．分子中N—Cl键是非极性键
　　B．分子中不存在孤对电子
　　C．NCl3分子是极性分子
　　D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
　　解析：选C　NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，N原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。N—Cl键为极性键，键能大课时跟踪检测（二）  基态原子的核外电子排布
　　1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确(　　)
　　解析：选A　Fe原子的核外电子排布为：
　　1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。
　　2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是(　　)
　　A．3s3p3d4s　　　　　　 B．4s4p3d4d
　　C．4s3d4p5s D．1s2s3s2p
　　解析：选C　A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。
　　3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是(　　)
　　A．Na＋ B．Mg2＋
　　C．Cl－ D．Br－
　　解析：选C　该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
　　4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　)
　　A．＋1 B．＋2
　　C．＋3 D．－1
　　解析：选C　据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。
　　5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)
　　解析：选A　基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
　　6．下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　)
　　A．O：1s22s22p4
　　B．P：1s22s22p63s23p3
　　C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
　　D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
　　解析：选D　A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。
　　7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有(　　)
　　A．2个 B．8个
　　C．10个 D．18个
　　解析：选D　第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。
　　8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)
　　A．ns　　B．np　　　C．(n－1)d　　　D．(n－2)f
　　解析：选B　按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np轨道。
　　9．某元素原子序数为24，则：
　　(1)该元素的电子总数是________个，有________个未成对电子。
　　(2)该元素原子有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
　　(3)写出该元素的价电子排布式___________________________________________。
　　解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。
　　答案：(1)24　6　(2)4　7　15　(3)3d54s1
　　10．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
　　(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
　　(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
　　(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为________________。
　　(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______________________________。
　　解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0课时跟踪检测（九）  离子键、配位键与金属键
　　1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　)
　　A．CaC2　　　　　　　　 B．CaCl2
　　C．H2O2 D．NaClO
　　解析：选A　A项电子式为                      ，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。
　　2．下列物质不是配合物的是(　　)
　　A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl
　　C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH
　　解析：选A　含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。
　　3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是(　　)
　　A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线
　　C．用铂金做首饰 D．铁易生锈
　　解析：选D　用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。
　　4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)
　　A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电
　　C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
　　解析：选B　NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl晶体中存在离子键。
　　5．下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)
　　A．HI和NaI B．NaF和KCl
　　C．Cl2和KCl D．NaCl和NaOH
　　解析：选B　HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl中均为离子键；Cl2中为共价键，NaCl中为离子键，NaOH中为离子键、共价键。
　　6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　)
　　A．H、O、C B．Na、S、O
　　C．H、N、O D．H、S、O
　　解析：选C　要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。
　　7．下列说法正确的是(　　)
　　A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
　　B．溶于水能导电的物质中一定含有离子键
　　C．具有离子键的化合物是离子化合物
　　D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
　　解析：选C　非金属之间也可能形成离子键，如NH4Cl等；某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。
　　8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)
　　A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
　　B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
　　D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
　　解析：选D　A项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、HCl中不含离子键、非极性键；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键。
　　9．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如NH＋4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：