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2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量练习（打包11套）新人教版
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2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用__物质的量综合检测新人教版201810243337.doc
　　1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量
　　一、物质的量与微粒数的换算
　　1．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)
　　A．18.9 g HNO3  B．3.612×1023个HCl分子
　　C．0.1 mol NH4HSO4  D．4.48 L CH4(标准状况)
　　解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。
　　答案：B
　　2．下列说法中正确的是(　　)
　　A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g
　　B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
　　C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
　　D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
　　解析：O2的摩尔质量为32 g•mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
　　答案：C
　　3．标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子
　　③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气
　　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。
　　答案：①>⑥>⑤>③>②>④
　　4．0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.2 g D182O中所含中子数为________，1.5 g CH＋3中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
　　答案：0.3NA　1.2NA　0.8NA　0.2NA
　　5．(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
　　(2)1 L 0.1 mol•L－1的HF溶液中，n(HF)________0.1 mol，n(F－)________0.1 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
　　解析：(1)n(SO2－4)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故n(Al3＋)小于0.8 mol。(2)由n＝c•V求得n(HF)为0.1 mol，但由于HF是弱酸，能发生部分电离，故n(HF)<0.1 mol，n(F－)<0.1 mol。
　　答案：(1)1.2　<　(2)<　<
　　二、摩尔质量的有关计算
　　6．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
　　①该氯原子的相对原子质量为12a/b
　　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
　　③该氯原子的摩尔质量是aNA g
　　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
　　A．①③　　　B．②④　　　C．①②　　　D．②③
　　解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，④错。
　　答案：C
　　7．(1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
　　(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
　　解析：(1)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝mNa2RnNa2R＝12.4 g0.2 mol＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝mM，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
　　(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量
　　1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NA
　　B．1 L 1 mol•L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA
　　C．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA
　　D．NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA
　　解析：NA个N2分子中含有14NA个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2NA～3NA之间，C项错误。NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为NA，D项错误。
　　答案：B
　　2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　)
　　A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aNA14
　　B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA
　　C．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA
　　D．常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
　　解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为aNA28，A项错误；正确的关系式为2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。
　　答案：D
　　3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H＋数为NA
　　B．铜粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中的N原子数为0.4NA
　　C．20 g D2O和19 g NHD2中含有的电子数均为10NA
　　D．1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数为NA
　　解析：0.5 mol/L硫酸溶液中c(H＋)是1 mol/L，溶液体积未知，不能计算H＋个数，A错误；2.24 L NO不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B错误；20 g D2O和19 g NHD2的物质的量均是1 mol，其中含有的电子数均为10NA，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数小于NA，D错误。
　　答案：C
　　4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．常温常压下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有的氧原子数共为3NA
　　B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA
　　C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
　　D．若K35ClO3与H37Cl发生KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成的3 mol Cl2中有1 mol 35Cl
　　解析：以氧原子为研究对象，48 g氧原子的物质的量为3 mol，氧原子数为3NA，A正确；1 mol Na2O中离子总数为3NA,1 mol Na2O2中离子总数为3NA，二者混合物中的离子总数为6NA，B错误；1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，C错误；K35ClO3与H37Cl的题述反应中，35Cl化合价降低得到电子，37Cl化合价升高失去电子，D错误。
　　答案：A
　　5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为4nNA
　　1-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
　　一、气体摩尔体积
　　1．下列说法中正确的是(　　)
　　A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量
　　B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同
　　C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
　　D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④
　　解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(H2)＝1 g2 g•mol－1、n(CH4)＝1 g16 g•mol－1、n(HCl)＝1 g36.5 g•mol－1、n(SO2)＝1 g64 g•mol－1，正确。
　　答案：D
　　2．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(　　)
　　A.22.4nbmNA  B.22.4mbnNA
　　C.22.4nNAmb  D.nbNA22.4m
　　解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是nbm，则混合气体的物质的量是nbmNA，则混合气体的体积是22.4nbmNA L，A项正确。
　　答案：A
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
　　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
　　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
　　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
　　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol－1
　　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
　　A．①③⑤  B．④⑥
　　C．②④⑥  D．①④⑥
　　解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1。
　　答案：B
　　4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
　　A．所含原子数相等  B．气体密度相等
　　C．气体质量相等  D．摩尔质量相等
　　解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2、NO分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
　　答案：A
　　二、阿伏加德罗定律