此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2019高考化学一轮复习主题12原子结构、化学键（含解析）（打包7套）
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键1含解析20181017493.doc
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键2含解析20181017492.doc
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键3含解析20181017491.doc
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键4含解析20181017490.doc
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键5含解析20181017489.doc
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键6含解析20181017488.doc
2019高考化学一轮复习主题12原子结构化学键7含解析20181017487.doc
　　原子结构、化学键（1）
　　李仕才
　　主题12:原子结构　化学键
　　命题一 原子结构和核外电子排布
　　1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
　　(1)(2017年全国Ⅰ卷,12)O2-和Na+具有相同电子层结构。(　　)
　　(2)(2015年全国Ⅱ卷,10)235 g核素 U发生裂变反应: U n   Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA。(　　)
　　【解析】(1)O2-和Na+都有10个电子,因此电子层结构相同。(2)核素 U发生裂变反应 U n   Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10-1=9,235 g核素 U的物质的量为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
　　【答案】(1)√　(2)×
　　2.(2016年全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)。
　　A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
　　B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
　　C.c的原子半径是这些元素中最大的
　　D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
　　【解析】由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。
　　【答案】A
　　命题二 化学键、电子式的书写
　　1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
　　(1)(2016年全国Ⅰ卷,8)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。(　　)
　　(2)(2015年全国Ⅱ卷,10)60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA。(　　)
　　【解析】(1)1个CCl4分子中含有的共价键数为4,但是标准状况下CCl4为液体,因此无法判断共价键数目。(2)1个CH3CH2CH2OH 分子中含有的共价键数目为11,因此60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为11NA。
　　【答案】(1)×　(2)×
　　原子结构、化学键（2）
　　李仕才
　　考点一　原子构成、同位素
　　一、原子的构成
　　1.原子的构成粒子
　　2.原子中的四个数量关系
　　(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥　　　　　　。
　　(2)质量数(A)=⑦　　　　　　+⑧　　　　　　。
　　(3)阳离子的核外电子数=⑨　　　　-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是⑩　　　　。
　　(4)阴离子的核外电子数= 　　　　+所带电荷数。如S2-的核外电子数是 　　　　。
　　3.元素符号周围数字代表的信息
　　二、理清三个概念
　　1.元素、核素、同位素的关系
　　2.同位素
　　(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般 　　　　。
　　(2)常见的重要核素及其应用
　　核素 U
　　H
　　H
　　O
　　用途 核燃料 用于考古断代 制 　　　 示踪原子
　　【特别提醒】
　　(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。
　　(2)不同核素可能具有相同的质子数,如 H和 H;也可能具有相同的中子数,如 C和 O;也可能具有相同的质量数,如 C和 N。
　　三、“四同”概念的区别
　　同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
　　概念 　　　相同、 　　　不同的同一种元素的不同原子互为同位素 同种 　　　组成的结构不同的单质互为同素异形体 分子式相同、 　　　不同的化合物互为同分异构体 　　　相似,在分子组成上相差一个或若干个 　　　原子团的物质互称同系物
　　原子结构、化学键（3）
　　李仕才
　　考点二　核外电子排布
　　一、核外电子排布
　　1.核外电子排布规律
　　上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条。如M层最多排18个电子,但钾原子的结构示意图为 ,而不是 。
　　2.原子结构示意图
　　Mg2+的结构示意图为⑨　　　　;Cl-的结构示意图为⑩　　　　。
　　二、短周期元素的原子结构特点
　　(1)最外层电子数为1的元素有 　　　　(填元素符号,下同)。
　　(2)最外层电子数为2的元素有 　　　　。
　　(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有 　　　　。
　　(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 　　　　。
　　(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 　　　　。
　　(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 　　　　。
　　(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 　　　　。
　　(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有 　　　　。
　　(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有 　　　　。
　　(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素是 　　　　。
　　【答案】①低　②高　③2n2　④8　⑤2　⑥18　⑦核电荷数　⑧电子数　⑨ 　⑩ 　 H、Li、Na
　　He、Be、Mg　 Be、Ar　 C　 O　 Li、Si　 Li、P
　　H、Be、Al　 He、C、S　 O
　　1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有(　　)。
　　A.1对　　　B.2对　　　C.3对　　　D.4对
　　【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C,共2对,B项符合题意。
　　【答案】B
　　2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(　　)。
　　A.质子数:c>d
　　B.离子的还原性:Y2->Z-
　　C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
　　D.原子半径:X<W
　　【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应