2018_2019学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应
2018_2019学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时教案新人教版必修1.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时教案新人教版必修1.doc
　　氧化还原反应
　　三维目标 1.从得氧失氧的角度理解氧化还原反应
　　2.从元素化合价的角度理解氧化还原反应
　　3.从电子得失的角度理解氧化还原反应
　　重点目标 元素化合价与氧化还原反应的关系 难点目标 元素化合价升降的原因
　　导入示标 PPT展示，新鲜苹果与久置苹果的差异。
　　提问：苹果生锈变成了红褐色，这是什么原因呢？
　　目标三导 学做思一：怎样从得氧失氧的角度分析氧化还原反应？
　　导学:从得氧失氧角度，什么是氧化反应？什么是还原反应？
　　导做：（教师提问）
　　【提问】在第一个反应中，镁条在氧气中燃烧，生成了白色固体氧化镁，在这过程中，镁得到了什么，发生了什么反应？
　　【学生】镁得到氧，发生氧化反应
　　【提问】第二个反应，氢气还原氧化铜，发生的是什么反应？
　　【学生】发生还原反应
　　【老师】只有还原反应吗？现在我们仔细分析以下，氢气得到了氧生成了水，发生了氧化反应，同时氧化铜失去氧生成铜，发生还原反应。
　　从这里我们可以看出，氢气得到氧的同时，氧化铜失去氧，氧化反应和还原反应是在一个反应中，并且同时进行同时存在。这是从得氧失氧角度定义氧化还原反应的。
　　导思：（学生总结）
　　【学生】物质得到氧为氧化反应
　　物质失去氧为还原反应
　　应用：
　　（学生对第四个无法判断，从而引出从第二个角度元素化合价的角度来分析氧化还原反应）
　　学做思二：元素化合价与氧化还原的关系是什么？
　　导学：请分析这三个氧化还原反应中各个元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降关系？
　　导做：
　　【学生】标出三个化学反应中各个元素的化合价，同桌相互检查，并讨论与氧化还原反应之间的关系
　　【学生讨论】2-3分钟。
　　【教师】帮助和引导学生
　　【活动】举手回答，让学生上讲台表达
　　【教师】给予学生一定评价和鼓励
　　【教师讲解】以第二个为例，C-CO   得氧    氧化反应    化合价升高
　　H2O-H2  失氧    还原反应    化合价降低
　　导思：
　　【学生总结】元素化合价升高      氧化反应
　　元素化合价降低      还原反应
　　【教师提问】从最开始的得氧失氧判断氧化还原反应，我们受到了局限，那么现在我们从元素化合价的改变可以判断所有的氧化还原反应吗？
　　【学生回答】可以
　　【教师】也就是说元素化合价的改变是判断氧化还原反应的依据
　　应用：
　　【学生】标出变化了的元素化合价，判断什么元素化合价升高了，什么元素化合价降低了，谁被氧化了，谁被还原了？
　　学做思三：什么原因导致了反应过程中化合价的变化？
　　导学：针对钠与氯气的氧化还原反应的问题
　　1）在反应中为什么钠元素从0价上升为+1价？
　　2）在反应中为什么氯元素从0价下降为-1价？
　　导做：
　　【学生】请阅读教材36-37页，理解氯化钠和氯化氢的形成过程，并小组讨论（3-4分钟）
　　【活动】抽取一小组代表人发言，表达这一组的想法
　　【教师】给予学生一定评价和鼓励
　　【教师】PPT图片展示，老师补充解释。
　　导思：
　　【学生总结】化合价升降与电子的得失有关
　　【提问】这是活泼金属与非金属的化合反应，对于非金属与非金属的化合反应中元素化合价的升降也是一样的原因吗？
　　【学生】出现疑惑，或者认为也是与得失电子有关。
　　【教师】PPT图片展示，老师补充解释。
　　【学生总结】化合价的升降与共用电子对的偏移有关
　　【教师】综合以上两种情况，化合价的升降是由电子的得失和偏移导致的，统称为电子的转移导致元素化合价升降的。
　　氧化还原反应
　　三维目标 1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱
　　2.能够正确表示氧化还原反应中的电子转移方向和数目（即双线桥法、单线桥法）
　　重点目标 氧化剂、还原剂定义，电子转移的表示 难点目标 电子转移的表示
　　导入示标 PPT展示，通过前面的学习我们知道，氧化还原反应
　　的本质是有电子的转移，请问在一个氧化还原
　　反应中什么物质失去电子？什么物质得到电子？
　　目标三导 学做思一：什么是氧化剂 什么是还原剂？
　　导学：（1）阅读教材P37页，理解氧化剂、还原剂的定义并完成表格
　　定义 反应特点 反应类型 反应结果 具有的性质
　　氧化剂 得到电子（或电子对偏向）的物质 反应时所含元素的化合价降低 被还原 形成还原产物 具有氧化性
　　还原剂 失去电子（或电子对偏离）的物质 反应时所含元素的化合价升高 被氧化 形成氧化产物 具有还原性
　　导做：学生上台投影成果，并进行讲解
　　导思：你能用一个关系式表达氧化剂与还原产物，还原剂与氧化产物的关系吗？
　　知行合一:
　　判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
　　1．  Na2O  +  H2O   =  2NaOH
　　2．  2Fe  +  Al2O3  =  2Al  +  Fe2O3
　　3．  Br 2+ H2O  =  HBr  +  HBrO
　　学做思二:如何表示氧化还原反应中电子转移的电子转移方向和数目？     
　　导学：请观察如下两种表示氧化还原反应中电子转移方向和数目方法（双线桥法，单线桥法）
　　导做：小组发言双线桥法和单线桥法表示的意义
　　双线桥法：表示反应前后同一元素原子的电子转移情况
　　单线桥法：表示反应反应物中原子间的电子转移情况
　　导思：你能用简单的语言总结“双线桥法”“单线桥法”的步骤吗？
　　知行合一:
　　写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
　　(1)用一氧化碳还原氧化铁
　　(2)加热氯酸钾分解制取氧气