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　　金属与酸和水的反应
　　三维目标
　　1.知识与技能
　　了解Na、Mg、Al、Fe与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质
　　2．过程与方法，
　　体验科学实验设计、实践验证的科学探究程；
　　体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义
　　3.情感态度与价值观
　　发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，休验科学探索过程的垠辛与喜悦，感受化学世界的竒妙与和谐。
　　教学重点
　　钠、铁与水的反应
　　教学难点
　　铁与水蒸气的反的实验设计
　　教学过程
　　知识回顾
　　上节我们学习了金属氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应条件不同而所不同。例如钠与氧气在常温下缓慢氧化生成白色氧化钠，但是点燃时剧烈反应生成淡黄色的过氣化钠。今天我们学习的是金厲与酸的反应。钠与氧气的反应也说明了纳是一种非常活泼的金厲，那么和常见活泼金属镁相比.钠在与酸反应这一性质上会有什么不同呢？
　　导入新课
　　[提问]镁条与不同浓度盐酸反应的现象、产物是否究全相同，为什么？
　　[回答]：Mg十2H+ = Mg2+ 十H2 ↑，镁与盐酸的反应，镁条深解产生氢气。盐酸浓度越大.镁条反应越剧烈.产生气泡的速度越快。
　　[分析] 镁与盐酸反应.实质是与盐酸电离出来的氢离子反应，氢离子浓度越大.反应越剧烈
　　推进新课
　　[设问]水也能电离出少量的H+，镁条能否与水反应产生氢气呢？
　　[实验〕取镁条.用砂纸打磨掉表面的氧化膜，剪下一小段放入盛有冷水的试管中，滴加酚酞试液，观察现象；用酒精灯加灯热试管；观察现象。
　　[回答]
　　镁与冷水 镁与热水
　　实验现象 无明显现象 镁条表面有少量气泡，且镁条表面水溶液出现粉红色
　　化学方程式 --- Mg ＋2H2O ＝Mg(OH)2 ＋H2↑
　　结论 水也能电离出少量的H+，因此镁能与水很缓慢的反应，放出氢气
　　[设问]比镁活泼的金属钠、活泼性不如镁的金属Al、Fe能否与水反应，反应的、反应的条件、反应的现象会有什么不同呢？
　　一、钠与水反应
　　现象 解释（对应的钠的性质）
　　1 钠浮在水面上 金属钠的密度小于水
　　2 熔化成闪亮的银白色金属小球 反应放热，钠的熔点较低
　　3 金属小球在水面上四处游动 产生的气体推动金属钠来回游动
　　4 游动过程中发出“嘶嘶”声 放出气体，气体与水面摩擦发出响声
　　5 钠完全消失，水溶液呈红色 钠与水反应产生了碱性物质（氢氧化钠）
　　[实验] 在烧杯中加一些水，滴入酚酞试液，然后把一块钠放入水中。你看到什么现象
　　[现象与结论]
　　[分析]钠是非常活泼的金厲.能够在常温下和冷水发生剧烈的反应，产生气体.反应过程的现象可以用五个宇来概括—“浮、熔、游、响、红”。体现了钠的―些物理和化学性质的与众不同。
　　[提问]请同学写出钠与水反应的化学方程式，分析它是否是一个氧化还原反应？
　　[分析]钠与水的反应：2Na＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑
　　该反应是一个氣化还原反应.钠是强还原剂，被氧化为+1价钠离了.水作氧化剂，被还原为氢气.
　　[点评]钠和水的反应，水被还厚为氢气，实质上是水电离出来的极少量的氢离子被钠还原为氢气，这也说明了钠是非常活泼的全属，还原性非常强。
　　[讨论]1.保存钠的无色液体是否为水？
　　2.钠着火了可否用水灭火？
　　[结论]1.钠不能保存在水里.因为钠会浮在水面上.并与水剧烈反应;应该用煤保存。
　　2.钠着火不能水灭火。
　　[点评]钠着火后应该用干燥的沙土灭火，不能用水灭火，也不能用含有C02 或氷的灭火器灭火，不光因为钠能与水反应产生易燃气体氢气，还因为的燃烧产物过氧化钠能和水、C02反庄产生氧气，对这部分知知感兴趣的同学可以课后查阅相关书藉和资料。.
　　[分析]通过实验.我们已经了解了钠、镁与氢离子的反应的情况，钠很活泼,可以直接和水反应，和酸的反应应该非常剧烈，有一定的危险；镁和热水能微弱的反应，但是和强酸溶液能比较剧烈地反应.这些反应，金属都被氧化.氢离子被还原为氢气。
　　生活中人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶來烧，说明这几种金属与热水是不反应的(活动性比镁差）。