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共23道小题，约19630字。

　　黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
　　1.现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
　　A. ①②③    B. ①②④    C. ①③④    D. ②③④
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　二氧化硫是引起酸雨的主要气体；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放。
　　【详解】二氧化硫是引起酸雨的主要气体，对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理，能减少酸雨产生，故①正确；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生，故②正确；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨产生，故③错误；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放，能减少酸雨产生，故④正确；选B。
　　2.下列溶液一定呈碱性的是
　　A. 强碱弱酸盐溶液    B. c（OH－）> c（H＋）的溶液
　　C. 滴加甲基橙显黄色的溶液    D. pH大于7的溶液
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　有的强碱弱酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性；甲基橙的变色范围是3.1 4.4；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性。
　　【详解】强碱弱酸的酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A错误；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈碱性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.1 4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性，故D错误。
　　3.对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是
　　A. 加水    B. 加入同浓度的FeSO4溶液
　　C. 向溶液中滴加稀硫酸    D. 加入少量的高锰酸钾固体
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　加水，浓度减小，反应速率减慢；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。
　　【详解】加水，浓度减小，反应速率减慢，故不选A；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢，故不选B；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小，所以反应速率不一定加快，故不选C；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快，故选D。
　　4.下列说法正确的是
　　A. 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
　　B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
　　C. 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
　　D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；
　　【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；
　　【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数、活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。
　　5.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol
　　②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）
　　下列说法正确的是
　　A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和
　　B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
　　C. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
　　D. M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和，错误； B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q2kJ，错误；C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+Q2/2kJ，正确；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g) R(g) △H=－Q3kJ•mol－1, 则Q3＞Q1，错误。
　　考点：考查化学反应与能量变化。
　　6.已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ•mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是
　　A. 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ•mol－1
　　B. 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol•L－1•min－1
　　C. 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度