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　　【课    题】       §5-3 .1 乙醇 苯酚（2课时）
　　【复习目标】了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
　　【重点难点】乙醇、苯酚结构与化学性质
　　【教学过程】                    第一课时
　　〖夯实基础〗——“问渠哪得清如许？为有源头活水来！”
　　一、乙醇与醇类
　　1．乙醇分子组成和结构 
　　乙醇的分子式_______，结构式为__________，官能团_____，结构简式为_______或________，电子式_________。
　　【问】请设计实验方案证明乙醇分子组成和结构。
　　2．乙醇的物理性质
　　（1）乙醇俗称酒精，是无色透明具有特殊香味味的液体，密度比水小，沸点低，易挥发，能跟水以任意比互溶，能溶解许多无机物和有机物。医用酒精含乙醇75%（体积分数）。
　　〖讨论〗：如何制取无水乙醇？加入新制的生石灰蒸馏；
　　如何检验乙醇是否含有水？加入无水CuSO4观察，若变蓝则含水。
　　（2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，为什么醇的沸点远远高于烷烃？醇分子间形成氢键。
　　（3）醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶。
　　3．乙醇的化学性质
　　（1）置换：乙醇与活泼金属的反应：____________________________________________。
　　（2）取代反应：①乙醇与HBr的反应：_________________________________________     。
　　②乙醇分子间脱水：______________________________________________       。
　　③酯化：乙醇与有机酸（如乙酸）：__________________________________________。
　　乙醇与无机酸（如硝酸）：__________________________________________    。
　　（3）消去反应：乙醇分子内脱水制乙烯：___________________________________         。
　　（4）氧化反应：①乙醇燃烧：___________________________________________            。
　　②乙醇催化氧化：___________________________________________________。
　　③乙醇与酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液：现象——紫色褪去。
　　乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液：现象——橙色变绿色。
　　〖讨论〗：乙醇断键的位置与化学性质的关系
　　4．乙醇的制法
　　（1）乙烯水化法：___________________________________________。
　　（2）发酵法：_______________________________________________。
　　5．醇类
　　（1）醇分类
　　①据含羟基数目分：一元醇；二元醇：如乙二醇；多元醇：如丙三醇。
　　②据含烃基种类分：饱和醇和不饱和醇
　　（2）一元醇分子中只含有_____个羟基，饱和一元醇的烃基为____，其通式为_____。
　　（3）醇的化学性质
　　①取代反应：与活泼金属反应2R-CH2OH＋2Na→____________________________。
　　与HX酸反应：R-CH2OH＋HX→___________________。
　　分子间脱水成醚                                  。
　　酯化反应：                                                          。