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　　物质的量浓度
　　★考情直播
　　考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解物质的量浓度的含义。　　理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。　　化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。
　　了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。　　熟悉一定物质的物质的量浓度溶液的配制，并能进行误差分析。
　　掌握以物质的量为中心的有关计算　　熟练掌握以物质的量为中心的有关计算，特别是有关物质的量浓度的计算

　　考点整合
　　考点一  物质的量浓度
　　1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： mol﹒L-1
　　2.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
　　[例1]（2008·黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（    ）
　　A．3.56mol/L       B．5.23mol/L       C．4.33mol/L       D．5.00mol/L
　　[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度ol/1.155L≈4.33mol/L
　　[答案]C
　　特别提醒：
　　1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
　　物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
　　2.明确溶液中溶质的化学成分。
　　求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
　　3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
　　表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为L-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。