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　　化学平衡教学设计01
　　【教学目标】
　　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
　　2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
　　3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。
　　4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。
　　5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　6.以上各部分知识的综合应用。
　　【知识网络】
　　知识网络
　　教学重点、难点
　　一、化学平衡常数及反应物的转化率
　　1.化学平衡常数
　　对于一般的化学反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）在一定温度下，平衡常数为： ＝
　　平衡常数的意义在于：
　　（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。
　　（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。
　　注意：
　　（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。
　　（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。
　　2.平衡转化率
　　对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物A的转化率为：
　　α（A）=
　　注意：
　　（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。
　　（2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。
　　（3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。
　　三、化学平衡移动的注意事项
　　1.①改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。
　　②在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。
　　③改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。
　　2.①对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。
　　②对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
　　③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。
　　3.温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡向放热反应的方向移动。
　　4.在温度、浓度、压强等影响化学平衡移动的因素中，只有温度变化，平衡一定发生移动。
　　化学平衡教学设计02
　　：热点预测
　　【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —196.6kJ•mol—1。
　　根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（    ）
　　A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率
　　B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大
　　C.当放出275.24kJ热量时，SO2的转化率为70%
　　中&华&资*源%库 D.图中y表示的是SO3的含量
　　解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B项错误；根据热化学方程式，1molSO2完全反应，放出的热量为98.3kJ，当放出275.24kJ热量时，SO2转化的物质的量为 =2.8mol，则SO2的转化率为 ×100%=70%，C项正确；根据图示，T1先达到平衡，则T1＞T2，温度升高，y增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D项错误。
　　WWW.答案：C
　　预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。
　　【预测2】电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
　　Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0
　　该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（    ）
　　解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。
　　答案：A
　　【直击高考】
　　化学实验教学设计01
　　【教学目标】
　　WWW.1.认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
　　（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。
　　（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
　　（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
　　（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。
　　（5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。
　　2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
　　【知识网络】
　　知识网络
　　教学重点、难点
　　一、重要仪器及使用方法
　　名称 使用方法及注意事项
　　托盘天平 ①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。②称量时遵循“左物右码”的原则。③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH），必须放在玻璃器皿里称量。④托盘天平精确到小数点后一位数字。
　　量筒 ①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。②量筒上无“0”刻度。③量筒上标有使用的温度值。④量筒精确到小数点后一位数字。
　　容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。②常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。③容量瓶上标有刻度线、温度和规格。④用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
　　滴定管 ①用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。②酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂，碱式滴定管还可以盛放还原性试剂。③精确到小数点后两位数字。④使用的第一步操作是检查是否漏水。⑤调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。
　　WWW.温度计 ①温度计上有“0”刻度。②不能充当玻璃棒用于液体搅拌。
　　酒精灯 ①酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的2/3，不能少于1/5。②不能向燃着的酒精灯中添加酒精。③酒精灯用完后用灯帽盖灭。④酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭。
　　洗气瓶 ①气体流向“深入浅出”。②洗气瓶中只能盛放液体试剂。
　　玻璃棒 ①主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。②过滤、溶液配制中的引流。③转移少量液体药品，用于溶液性质的检验
　　漏洞 漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤、向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置，长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。
　　二、气体制备及性质实验
　　中学化学中涉及的重要气体有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。
　　1.气体的制取装置