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　　角度1  化学反应速率的计算
　　【思路解析】
　　此角度考虑的计算可以从两个方面来考虑，分别为①定义式法：v（B ）=Δc（B）/Δt=
　　Δn（B）/V•Δt, ②化学计量数法（比例关系法）对于任一化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),可用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示其反应速率，则有v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。利用这一关系，可以方便求解不同物质表示的反应速率，还可以求解方程式中未知的化学计量数。
　　【实例应用】
　　1．【福建省三明一中2015届高三上学期第二次月考】一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L－1。则下列说法正确的是（）
　　A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol•L－1•min－1
　　B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
　　C．平衡时H2的转化率为60%
　　D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol•L－1
　　【解析】
　　考点定位：本题考查学生对可逆反应的掌握，试题涉及可逆反应的平衡状态、平衡转化率的计算、化学反应速率的计算，其中对化学反应速率的考查较为基础，直接利用“定义式法”即可计算氨气表示的反应速率。
　　2．【河北省冀州中学2015届高三上学期第四次月考】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）
　　A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol•(L•min)－1       B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% 
　　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
　　【答案】D
　　【考点定位】本题考查了外界条件对化学平衡的移动的影响、化学反应速率的计算，对化学反应速率的考查，结合了以上的两种计算方法，先利用“定义式法”确定CH4的化学反应速率，在利用“比例关系法”转化为H2表示的化学反应速率，难度不大。
　　【对接高考】
　　1．【2014年高考全国大纲卷第28题】(15分)
　　化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
　　（2）反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。