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　　第14讲　氮及氮的化合物 氮族元素
　　★考情直播
　　1.考纲要求
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。　　1．了解氮族元素及其原子结构，理解其性质递变规律。
　　2．掌握氮气的性质和分子结构，掌握氮的氧化物的化学性质及有关计算。
　　3．了解氨的物理性质、分子结构，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
　　4．了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验。
　　5．了解硝酸的物理性质及用途，掌握硝酸的化学性质。　　氮及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：①氮族元素的原子结构特点、主要性质及其性质递变规律；②氮气的分子结构、性质及其化合物间的转化关系；③氮的氧化物主要性质及溶于水的有关计算；④氨气的分子结构及其物理性质，实验室制法；⑤氨气及铵盐的重要化学性质及有关反应；⑥硝酸、硝酸盐的性质及重要反应。
　　今后的命题方向：将氮族元素知识作为概念、理论的载体，以新情境来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。

　　2.考点整合
　　考点1  氮的氧化物
　　1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种   色还原性较强的气体，易被O2氧化生成    ，NO2是一种    色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变   。
　　2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成          的主要因素。
　　3．NO、NO2的制法
　　（1）NO的实验室制法
　　①原理：                               
　　②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等
　　③收集：                
　　④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色
　　（2）NO2的实验室制法
　　①原理：                                  
　　②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞
　　③收集：                  
　　[特别提醒]：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2
　　N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。

　　[例1] 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是                                                                （    ）
　　A．NO是一种红棕色的气体   B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合