约12590字。
　　第10讲  铁、铜及其重要化合物
　　★考情直播
　　一、考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　1．了解常见金属的活动顺序。
　　2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。　　1．理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。
　　2．理解以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
　　3．了解铜及其化合物的性质。　　Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现。主要考点是：①铁的原子结构、位置和性质；②铁的氧化物、氢氧化物的制备；③Fe3+与Fe2+的相互转化及应用；④Fe2+、Fe3+的检验；⑤铜及其化合物的重要性质。
　　预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。铁三角的关系是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。

　　二、考点整合
　　考点1  “铁三角”及其应用
　　由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的     电子，而生成
　　价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的    电子而生成    价铁的化合物。并且    价比    价稳定。
　　
　　“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：
　　1．共存问题
　　（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：                    等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：                             等。
　　（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：             等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：                   等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
　　2．分离与提纯
　　（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入      或     后过滤。
　　（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入    或滴加    或加入“绿色”氧化剂     ：     
　　。
　　3．制备物质
　　（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
　　（2）制取氢氧化亚铁
　　实验原理：                                         
　　实验现象：                                          。
　　要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：
　　①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是        。
　　②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以                    。
　　③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的    ，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。