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　　溶液与胶体
　　★考情直播
　　考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。　　熟悉不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法；能正确计算物质的溶解度。　　化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。
　　了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。　　理解溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度是两种不同的溶液浓度表示，并能进行换算。
　　了解胶体是一种常见的分散系。　　理解溶液和胶体的本质区别；熟悉胶体的性质，并能正确鉴别溶液和胶体。

　　考点整合
　　考点一  溶液、饱和溶液、不饱和溶液
　　1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
　　2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 
　　溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2
　　溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精
　　3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：
　　
　　溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
　　4.溶解平衡
　　在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
　　未溶解的固体溶质溶液中的溶质
　　[例1](2008·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是(      )  
　　A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液   
　　B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大   
　　C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小   
　　D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
　　[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液