约1900字。
钠的性质
                  孙洪雷 江苏省淮州中学
高考大纲要求：
1、了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
教学目标:
  1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；
典型例题：
例1.(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是（     ）   
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应 
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
练习1.将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是    (    )
 A.钠熔成小球并在液面上游动      B.有气体产生
 C.溶液底部有银白色物质生成       D.溶液变浑浊
知识点整理：
一、钠
1、钠的物理性质
（1）金属钠            ，可以用刀切割，具有      光泽。
（2）钠是      和       的良导体。它的密度比水       ，它的熔点较水的沸点       。
2、钠的化学性质
（1）钠元素位于第     周期       族；钠原子最外电子层上有      个电子，在化学反应中很    失去电子。因此，钠的化学性质        活泼。
(1)跟氧气反应：
△
     Na+O2 ──          （切面很快变   ,Na2O加热时不稳定易转化成    ）
     Na+O2 ──          （    火焰,大量烟,生成      固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
    (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S    
        Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象： 
①    钠投入水中并浮在水面上--密度    水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生    。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应    且钠的    低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了    物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式：                             。  
钠与水反应的实验改进装置：
     
(5)钠与酸反应：  Na + H+ ---                 
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应  试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_                       
      总结对比钠与水和乙醇反应的现象。


（7）与盐溶液的反应  
  与FeCl3溶液离子方程式                                       
描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。



3、钠的存在、保存和用途
（1）自然界里的元素有二种存在形态：一种的单质的形态存在，叫做        态；一种以化合物的形态存在，叫做           态。钠只以        态存在，如：自然界中的           、         、        、            、         等。
（2）金属钠必须         保存，通常保存在         里。        （填“能”、“不能”）保存在CCl4中。
（3）钠可以用来制取         等化合物；钠钾合金是      的导热剂；钠是一种强还原剂冶炼             ；钠也用在           上。
4、钠的取用
在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行实验，取用的操作方法是                                                       。