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　　化学计量在实验中的应用
　　第一课时
　　[要点剖析] 
　　1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
　　物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
　　2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
　　3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA  n=m/M。
　　[典型例析] 
　　例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（   ），原子数最少的是（   ）。
　　A．CH4          B．CO2          C．H2S          D．N2
　　［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
　　［解答］A；B
　　［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？
　　例2．下列说法正确的是                                        （     ）
　　A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1
　　B．硫酸的摩尔质量是98g
　　C．CO2的相对分子质量是44g
　　D．CO32—摩尔质量是60g/mol
　　［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
　　［解答］D
　　［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
　　例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为    （    ）
　　A．a/4bmol-1     B．b/amol-1     ol-1     D．b/4amol-1