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　　第一课时 氯气
　　目标导学   
　　1．了解氯气的物理性质及其重要用途；
　　2．掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应。
　　温故知新 
　　1．请画出氯的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？
　　2．在初中我们是如何定义燃烧的？
　　3．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？
　　知识精讲 
　　一、活泼的黄绿色气体——氯气
　　1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。
　　2．化学性质：
　　（1）与金属单质反应
　　2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(白烟)
　　2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
　　Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(棕黄色烟)
　　氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。
　　（2）与非金属单质反应
　　【实验4-3】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
　　现象：氢气安静地燃烧，苍白色的火焰，瓶口有大量的白雾生 
　　注意：H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度
　　原理：H2＋Cl2=====点燃2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸
　　燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。
　　H2＋Cl2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
　　（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应
　　【实验4-4】将干燥的氯气依次通过盛有干燥的红色纸条的集气瓶和盛有湿润的红色纸条的集气瓶。
　　现象：干燥的红色纸条不褪色，湿润的红色纸条褪色了。
　　结论：氯气无漂白性，而氯气与水反应的产物中有漂白性物质生成。
　　Cl2＋H2O HCl＋HClO（Cl2作氧化剂和还原剂）
　　Cl2＋H2O  H+ ＋Cl-＋HClO
　　新配制的氯水成分：Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-
　　氯水的颜色：淡黄绿色
　　液氯、新制氯水、久置氯水的比较
　　液氯 新制氯水 久置氯水
　　分类 纯净物 混合物 混合物
　　成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl-
　　性质 有氧化性，无酸性和
　　漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性
　　（4）与碱反应：
　　Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O
　　2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
　　（5）与还原性盐反应：
　　Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl
　　Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
　　Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
　　（6）与氧化物反应：
　　Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
　　二．次氯酸和次氯酸盐的性质
　　1．次氯酸(HClO)
　　（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。HClO H+ ＋ClO-
　　（2）不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。
　　（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
　　2．漂白粉
　　（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2
　　（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
　　（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　　三、氯气的实验室制法
　　实验装置图：