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　　安徽高中化学优质课-盐类的水解
　　盐类的水解
　　【教学目标】
　　1、知识与技能：
　　⑴    掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。
　　⑵    理解盐类水解的特点和规律。
　　⑶    进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作
　　2、过程和方法
　　⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
　　⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
　　3、情感、态度和价值观
　　⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
　　⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。
　　【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律
　　【教学难点】理解盐类水解的原理
　　【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学
　　【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3,PH试纸,玻璃棒,表面皿等
　　【教学过程】
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。
　　（板书课题）二、盐类的水解 
　　思考并回答 温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题
　　【课程讲解】
　　（活动•探究）盐溶液的酸碱性
　　请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性?
　　Al2(SO4)3 、    NH4Cl、   NaCl、   
　　KNO3 、 CH3COONa、Na2CO3 
　　问：你知道PH试纸的使用方法吗？
　　安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言
　　【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同
　　讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？
　　（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表
　　问：你能从中找出什么规律吗？
　　（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？
　　设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？
　　思考、讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？
　　（投影显示）醋酸钠水解的过程并
　　（板书）
　　CH3COONa+H2O  CH3COOH+NaOH
　　CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
　　依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）
　　（板书）
　　NH4Cl +H2ONH3.H2O + HCl         
　　NH4+ +H2O  NH3.H2O + H+
　　以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
　　（板书）1、定义：
　　2、盐类水解的条件：
　　生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。
　　问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？
　　3、盐类水解的实质：
　　破坏水的电离平衡，促进水的电离
　　4、  盐类水解一般表达形式：
　　盐＋水　　　　  酸＋碱
　　水解反应是中和反应的逆反应
　　（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？
　　（练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式
　　通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项
　　A.一般不用“=”，而用可逆符号
　　B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“  ↑、↓ ”；也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
　　小结：盐水解的定义和规律
　　课堂练习：
　　1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
　　A、  NH4+           B、  SO42- 
　　C、  Al3+           D、  F-
　　2. 下列溶液PH小于7的是
　　A、氯化钾       B、 硫酸铜
　　C、碳酸钾      D、硝酸钾
　　作业：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？
　　（1）FeCl3         （2）KI
　　（3）CuSO4  （3）NaF           思考、讨论、回答问题：方案一：用广泛PH试纸；方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂。
　　学生回答：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对
　　回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH﹥7,都呈碱性，Al2(SO4)3 、    NH4Cl溶液PH﹤7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性
　　分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,
　　强酸强碱盐呈中性.
　　通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性
　　学生回答：碱性，因为
　　谁强显谁性！
　　学生回答;醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。
　　学生观察思考
　　学生思考并回答
　　学生跟读，加深理解
　　通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式
　　学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应
　　学生试写，教师点评。
　　学生解答： 培养学生设计方案的能力
　　让学生掌握PH试纸的使用方法
　　由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力