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　　化学反应的快慢和限度
　　 教学目的
　　1. 了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。
　　2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。
　　3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。
　　4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。
　　教学重点、难点
　　化学反应速率和化学平衡的概念
　　 知识分析
　　（一）化学反应速率及其表示方法
　　1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。
　　2. 化学反应速率的表示方法。
　　（1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
　　（2）速率符号：v
　　（3）单位： mol/(L·s)    mol/(L·min)
　　（4）数学计算式 ：ｖ（i） ＝ △c(i)/t （△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化）
　　思考：对化学反应  2SO2+O2 2SO3 ，请填写下列相关空格：
　　物质　　SO2　　O2　　SO3
　　起始浓度mol/L　　10　　10　　0
　　反应终浓度mol/L　　5　　7.5　　5
　　反应发生的时间（分钟）　　10　　10　　10
　　反应速率　　0.5mol/(L·min)
　　 　　0.25mol/(L·min)
　　 　　0.5mol/(L·min)
　　 
　　反应速率比　　2：1：2

　　特别提示：
　　1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。
　　2. 同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。
　　思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？
　　      2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？
　　（解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反应较慢。2、纯氧中O2 浓度大。）
　　 （二）影响化学反应速率的因素
　　1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。）
　　2、外因
　　（1）催化剂——回忆催化剂定义
　　改变化学反应速率，大部分加快反应速率
　　（2）温度
　　升高温度化学反应速率加快（一般每升高10℃，化学反应速率就提高原来的2—4倍），降低温度化学反应速率降低。
　　（3）压强（有气体的反应）
　　增大气体反应物的压强，化学反应速率加快
　　减小气体反应物的压强，化学反应速率降低
　　（4）浓度
　　在其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低（注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数）
　　（5）其他：固体反应物的表面积，光波、电磁波、超声波等
　　 （三）调控化学反应速率的意义
　　调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义，人们可以根据需要采取适当的措施加快或减慢反应，以满足人们的需要。