《常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验》教案

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  • 更新时间: 2009/9/10 21:29:29
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  约13910字。
  2010届高三一轮综合复习:
  常见试剂的保存、常见气体的制备和物质的检验
  一. 教学内容:化学实验
  二. 重点、难点:
  1. 常见试剂的保存;
  2. 常见气体的制备;
  3. 物质的检验。
  三. 知识分析:
  (一)常见试剂的保存。
  中学化学实验中,有许多常用试剂易变质不宜长期放置,只能根据它们的本质特点,妥善处理或只能随配随用,这样才能确保实验的顺利进行,这类试剂也是历年高考实验中的一些热点,现将其变质原理及保存原则归纳如下
  (1)氢氟酸应保存于塑料瓶中,其它试剂一般都用玻璃瓶
  (2)固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶
  (3)氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞,不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞。
  (4)见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶,如硝酸、硝酸银、氯水等。置于冷暗处。其它一般用无色瓶。
  (5)易被氧化而变质的试剂:① 活泼金属钾、钠、钙等保存在煤油中
  ② 碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。使用硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。
  (6)因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存(如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃,Na2O2 等)石灰水最好现用现配
  (7)白磷少量保存在水中
  (8)液溴保存于细口瓶中,液面上加水,使之“水封”,瓶口并用蜡封好
  (9)浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封,置于冷暗处。
  (二)常见气体的制备
  中学化学中需要掌握的主要有、、12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
  1. 制备气体的发生装置
  通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置,实验室制备气体的装置一般有如下几种(见下图)。
  固体反应物加热制备气体  液体反应物不加热制备气体  液体反应物加热制备气体
  2. 气体的收集方法
  根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
  (1)排水集气法
  适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高,易判断是否集满。(装置见图a)
  (2)向上排空气集气法
  适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。(装置见图b)
  (3)向下排空气集气法
  适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。(装置见图c)
  3. 常见气体制备原理以及装置选择
  如下表所示。
  气体  反应原理  发生
  装置  收集
  装置  注意事项
  O2  
    A  a或b  共同点:
  (1)气密性的检查
  CH4  无水和碱石灰共热
    A  a或c  (2)试管口稍向下倾斜
  (3)若用排水法,做完实验先撤导气管,后撤酒精灯
  NH3    A  c  不同点:
  收集氨气仪器要干燥
  H2  较活泼金属与稀强酸(如H2SO4、HCl但不能用HNO-3或浓H2SO4)的置换反应  C  a或c  (1)用长颈漏斗时要液封
  (2)制SO2(Na2SO3
  CO2    C  b  粉末)、NO2(剧烈放热多)、C2H2(CaC2遇
  SO2  无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应  B  b  H2O粉化)不能用启普发生器
  NO2  Cu和浓HNO3
    B  b  (3)制CO2不用
  H2SO4(因CaSO4微溶)
  C2H2  电石与水进行反应
    B  a  (4)制H2S不能用硝酸或浓H2SO4(防氧化)
  Cl2  
    E或D  a或b  (1)排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯
  (2)反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸
  (3)制乙烯要控制温度
  HCl  食盐与浓H2SO4(不挥发性酸与挥发性酸的盐)进行复分解反应  E或D  b  在170℃
  (4)收集Cl2可用排饱
  NO    E  a  和食盐水法
  C2H4    F  a  

  
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