约1930字。
高考专题复习:无机物的推断及检验
【专题目标】
1.掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2.掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3.运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
【经典题型】
题型Ⅰ:(1999年高考全国卷)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。
【点拨】本题看似复杂,但有一明显突破口,即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀,此沉淀是Fe(OH)3,由此推断C为单质Fe,F为H2,E为亚铁盐;再往前推,粉状化合物和粉状单质发生置换反应,生成单质铁,应为铝热反应,故B为Al,D为Al2O3,H为NaAlO2,溶液I中含有Na+、Al3+。
答案:(1)H2
(2)4Fe2+ + 8NH3·H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+
或:Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)Al3+ 和Na+
(4)H2SO4(或HNO3)
【规律总结】铁作为一种变价金属,是高考命题的热点,在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色,特别是以铁为载体,在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。
题型Ⅱ:(2000年高考全国卷)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
物质A跟B反应生成物质E、F和G;物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白:
(1)物质H的化学式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________________________。
【点拨】本题为一综合推断题,突破口为饱和食盐水电解:
2NaCl +2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2,根据题意推断C为H2,进而得B为Cl2,A为NaOH,所以H为HCl;由题中表格可知C和D反应的物质的量之比:3C + D = 2I,所以I中应有3个H原子,D为双原子分子N2。
答案:(1)HCl
(2)
(3)
题型Ⅲ:有某白色粉末,取出少量溶于水,用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验,焰色呈黄色,再透过钴玻璃观察,焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象,冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体,该气体不能使品红溶液褪色,但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液中加盐酸至过量,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式:_________________________________________________。
【点拨】由颜色反应,肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质,判断气体是CO2,但可能由CO32-或HCO3-与酸反应而得。粉末加热不产生气体,排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3-。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐,确定出原粉末中有SO42-.
答案:K+、Na+、CO32—、SO42—;
CO32— + 2H+ =CO2↑+H2O,CO2 + Ba2+ +2OH— = BaCO3↓+ H2O,
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
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