约1330字。
高三化学一轮《盐类水解》学案
【学习目标】
1. 了解盐溶液的酸碱性。
2. 理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解在生产生活中的应用。
【使用说明】
1. 同学们利用十分钟时间完成基础知识复习，老师利用五分钟时间和学生一起进行总结整理。然后利用五分钟时间进行知识点检测。
２．合作探究部分同学们利用十分钟时间进行讨论得出正确结论，老师和学生一起总结整理，然后完成当堂检测。
【课前预习】
一、填写下列表格:
盐的类型 实例 是否水解 什么离子水解 溶液的PH
强酸强碱盐 NaCl KNO3
强酸弱碱盐 Al2(SO4)3 NH4Cl
弱酸强碱盐 Na2CO3 CH3COONa
弱酸弱碱盐 CH3COONH4
二、请分别写出Na2S 、CH3COONa、Al2(SO4)3、 NH4CI 水解反应的离子方程式。
三、影响盐类水解的因素：１、内因： ，相同条件下弱酸越弱其形成的盐越 水解，盐溶液的 性越强，弱碱越弱，其形成的盐越 水解，盐溶液的 性越强。
２、外因：（１）温度：盐类水解是 热过程，升温可 水解，使水解平衡向 移动，水解程度 。（２）浓度：稀释溶液可以 水解，水解平衡向 移动，水解程度 ，若增大盐的浓度水解平衡向 移动，但水解程度 ，水解产生的离子浓度 。
[思考讨论]1、盐类水解的实质：
２、盐类水解的规律：
３、书写水解的离子方程式应该注意的问题：
【巩固练习】
1、下列物质的水溶液的pH值最大的是( )
A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF
2、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
３、 下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
４、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发( )
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
５、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl
若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加FeCl3固体 D．加热
【自主探究】
【盐类水解的应用】
一、生产生活中的应用：
１、用离子方程式解释明矾能够净水的原因
２、为何铵态氮不易与草木灰混用
３、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混即产生大量泡沫。试用化学知识来解释这种灭火的原理：
二、盐类水解在实验室中的应用
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