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　　高三化学一轮复习： 脂肪烃学案
　　复习目标
　　1.了解乙炔的实验室制法、性质和主要用途
　　2.了解烷烃、烯烃和炔烃的组成（通式）、结构特征以及性质的递变规律；
　　3.掌握烷烃取代，烯烃、炔烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用； 
　　知识梳理
　　一 、甲烷
　　1.甲烷的结构
　　⑴几种化学式：分子式、电子式、结构简式、最简式
　　⑵分子构型
　　CH4：正四面体                            NH3：三角锥形
　　
　　2.物理性质:    色有     气味的   体，    溶于水
　　3.化学性质: 一般情况下，性质＿＿＿稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等＿＿＿反应。
　　a.氧化反应(燃烧氧化)
　　问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[ ＿＿]②火焰的颜色是什么?[ ＿＿]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ ＿＿、＿＿、＿＿] ④燃烧后的产物如何检验?[ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿]
　　b.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反应叫取代反应。取代反应与置换反应区别如下：
　　
　　甲烷与氯气在光照条件下反应，现象：黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。甲烷四种取代产物性质见下表：
　　
　　注意：该实验的条件是光照，但绝不是强光直接照射，而是用慢散光（或有光亮的地方）否则会因反应剧烈而爆炸。w.w.w.. 
　　二、乙烯
　　1.物理性质:    色有     气味的   体，    溶于水
　　⒉乙烯的结构：
　　⑴几种化学式：分子式、电子式、结构简式、最简式
　　⑵分子构型:
　　⑶化学性质: （1）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
　　①CH2=CH2常温下使溴水褪色_____________________________
　　②与H2反应____________________________________________
　　③制氯乙烷______________________________________(比用乙烷与氯气来制要好？)
　　④工业上用于制取酒精_____________________________________
　　（2）氧化反应：
　　①可燃性：__________________________（可用于气体燃料）燃烧时火焰明亮，
　　并产生黑烟。
　　②与酸性KMnO4溶液反应：可使酸性KmnO4溶液褪色。可用于鉴别烷烃和烯烃。
　　(3)加聚反应：___________________________________________________（制聚乙烯）
　　3.乙烯的制备:
　　三、乙炔
　　⒈乙炔的制法：电石法（实验室与工业制法相同）
　　⑴原理：                                             
　　[思考：Al4C3 、Mg2C3、Al（CH3）3  与水反应的产物 ]
　　⑵装置：固  +液 → 气    
　　仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管
　　注意：①不用启普发生器：反应剧烈，气流难以控制、放热   产物微溶于水。
　　②为控制反应速度，得到平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替H2O并用分液漏斗
　　⑶收集：                              
　　问题：用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，为何？用反应式表示