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　　高三化学一轮复习考点9 原子结构与原子核外电子能级分布
　　考点聚焦
　　1．了解原子核外电子的分层排布，掌握能层、能级及其表示。
　　2．掌握构造原理及核外电子排布规律，掌握1-36号元素的核外电子排布式
　　3．了解电子云与原子轨道概念，掌握原子轨道数目的判断方法
　　4．了解能量最低原子、基态、激发态、光谱
　　知识梳理
　　一、能层与能级
　　对多电子原子的核外电子，按           将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的     ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按         的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
　　完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数
　　能   层(n)　　一　　二　　三　　四　　五　　六　　七
　　符     号　　K　　L　　　　N　　O　　P　　Q
　　能   级(l)　　1s　　2s　　2p　　3s　　3p　　3d　　　　　　　　　　5s　　…　　……
　　最    多 
　　电 子 数　　2　　2　　6　　　　　　　　　　　　　　　　2　　…　　……
　　2　　　　18　　32　　……　　2n2

　　由表中可知：①各能层最多容纳的电子数为         。
　　②能级类型的种类数与         数相对应
　　③s p d f 能级所含轨道数分别为             ，与能级所在能层无关。
　　二、电子云与原子轨道
　　1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示                      。
　　2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为      %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈        对称， ns能级各有    个原子轨道；p电子的原子轨道呈           ，np能级各有     个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有     个原子轨道；nf能级各有     个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。
　　三、核外电子排布规律
　　1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：
　　1s、2s、2p、3s、3p、    、    、4p、5s、4d、5p、6s、4f……
　　构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
　　构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。
　　思考：如何快速判断不同能级的能量高低？
　　
　　2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在          的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。
　　3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳     个自旋方向       的电子。
　　4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据      轨道，且自旋方向    。
　　
　　思考：为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子？