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　　2010届高考化学一轮复习必备精品：《微粒间相互作用力》
　　1.（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
　　A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
　　2.（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
　　　　表述Ⅰ　　表述Ⅱ
　　A　　在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大　　NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
　　B　　通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高　　Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
　　C　　在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同　　同一主族元素原子的最外层电子数相同
　　D　　P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电　　P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
　　3.（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是                                 （    ）
　　A．SO2、SO3都是极性分子
　　B．在 和中都存在配位键
　　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
　　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 
　　4.（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是                                       （    ）
　　A．NH3、CO、CO2都是极性分子
　　B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
　　C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
　　D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
　　考试说明
　　必修部分：
　　①认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
　　②能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
　　③能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
　　选修部分：
　　①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
　　②了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质21世纪教育网
　　③了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) 21世纪教育网
　　④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
　　命题趋向：
　　微粒间相互作用力主要包含两部分内容，一是化学键，另一是分子间作用力，命题点通常会在化学键的辨别，电子式，以及化学键与物质的性质上，分子间作用力对物质性质的影响上，题目难度一般较小，多数作为题目的一部分，很少单独命题。
　　高考预测：
　　从08、09两年高考试题看，有关微粒间作用力的考察，多数为较容易试题，不论是是选择题还是填空题，没有单独以此点为命题内容，2010年高考将仍然保持此命题特点。
　　　知识框架