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　　2010年高考化学一轮复习精品学案――化学反应中的能量变化
　　高考说明　　1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 
　　2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式
　　3、掌握有关燃烧热的简单计算。
　　4、初步了解新能源 的开发。
　　解读考纲　　围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。
　　命题预测　　反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。
　　一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念
　　1. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号ΔH ，单位kJ/mol
　　2. 燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物
　　3. 中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）
　　概念中的关键词稀溶液中、生成1molH2O
　　二、正确书写热化学方程式
　　1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。
　　表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
　　2.热化学方程式书写注意事项：
①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。
②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件 绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。