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　　热点专题一  质量守恒定律  阿伏加德罗常数及定律
　  【专题目标】
　　1．理解质量守恒定律的涵义。
　　2．理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。
　　【经典题型】
　　题型一：质量守恒定律的直接应用
　　【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧
　　后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
　　【点拨】根据常规的解法需要先求出CO和H2的质量，再求出CO和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
　　如果根据质量守恒求解则十分简单。因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。
　　【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
　　实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
　　【例2】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。
　　【点拨】根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。
　　题型二：阿伏加德罗常数的直接应用
　　【例3】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)                       （      ）
　　⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
　　⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个
　　⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
　　⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L
　　⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个
　　⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
　　⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移
　　⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
　　⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
　　⑽1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
　　【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
　　⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。
　　⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
　　⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数
　　少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L
　　⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
　　⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol
　　电子，这与外界温度和压强无关。
　　⑺正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。