高中化学第一册一体化教案学案合集
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绪言
化学 人类进步的关键
[教学目标]
1.知识目标：了解化学在人类进步中的作用，明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
2.情感目标：激发学生学习化学的兴趣，学好高中化学。
[教学过程]
一. 化学研究的对象
——自然界中各种各样的物质
二.化学发展的阶段
古代实用技术 近代化学 现代化学
（冶金、酿造、造纸） （原子分子理论） （物质结构理论）
三.我国在化学发展史上的成就
① 司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器，以及冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等。
② 著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》中记载了许多化学鉴定的实验方法。
③ 1965年，我国科学工作者在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素；1981年又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。
四.化学材料
非金属材料（陶瓷、玻璃）
按化学组成 金属材料（合金）
有机高分子材料（橡胶、化纤）
五.能源
分类：①不可再生能源（石油、煤炭、天然气）
②可再生能源 （太阳能、风能、水能）
③新型能源 （核能、氢气能源）
解决能源问题的方法：①提高燃料的燃烧效率
②寻找新的能源
六.环境与生命科学
环境包括：大气、水、土地、矿产、森林、生物及风景旅游区、自然保护区、生活居住区等。
第一章 化学反应及能量变化
第一节 氧化还原反应
[教学目标]
1.知识目标：了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围；会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应；了解氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2.能力目标：培养学生树立对立统一辩证唯物主义的观点。
[重点难点]
用化合价升降和电子转移的观点来理解和分析氧化还原反应。
[预习思考题]
1.在⑴分解反应 ⑵化合反应 ⑶置换反应 ⑷复分解反应 这四种基本反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）；一定不是氧化还原反应的是（ ）；可能是氧化还原反应的是（ ）。
[教学过程]
一. 氧化还原的特征
反应前后元素化合价有变化。
二. 氧化还原的实质
反应过程中有电子发生了转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。
三.有关的基本概念
⑴氧化还原反应：一种物质被氧化，而另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应。
⑵氧化反应、还原反应：物质失去电子（或元素化合价升高）的反应，叫氧化反应；物质得到电子（或元素化合价降低）的反应，叫还原反应。
⑶氧化剂、还原剂：得到电子（或所含元素化合价降低）的物质，为氧化剂；失去电子（或所含元素化合价升高）的物质，为还原剂。
⑷氧化性、还原性：物质获得电子使其它物质氧化的性质，是氧化性；物质失去电子使其它物质还原的性质，是还原性。
⑸氧化产物、还原产物：失去电子（或元素化合价升高）被氧化后形成的物质为氧化产物；得到电子（或元素化合价降低）被还原后形成的物质为还原产物。
以上概念可归纳成下表：
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