约1090字。
　　钠及其化合物学案
　　考纲解读： 1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
　　2. 掌握Na20和Na202的电子式及性质，并以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。
　　3.掌握Na2C03和NaHCO3的性质、转化及制法。
　　4. .以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途。
　　命题规律及趋势：钠及其化合物（Na20、Na202、Na0H、Na2C03、NaHCO3）的性质是高考的重点内容，近几年的高考题除了在选择题中直接考查外，还以这些知识结合其他元素及化合物知识为载体组成推断题、简答题和计算题。在今后的命题中，以钠及其化合物为知识载体考查学生思维能力、实验能力、计算能力仍是热点。其中Na202与H2O、C02反应其中反应时得失电子的数目，气体的体积变化经常作为计算题的内容，也可以作为无机推断题的某一环节。注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。此外NaOH与C02反应的用量分析及产物成分分析要求我们思维的灵活性和严密性。
　　知识巩固
　　一、钠
　　1. 物理性质：                                               
　　2. 保存及取用方法：                                                
　　3. 化学性质：
　　（1）与氧气反应： 
　　①常温：                             现象：                      
　　②点燃：                             现象：                       
　　（2）与卤素、硫等非金属反应： 
　　2Na + Cl2                  2Na + S            　 
　　（3）与水反应（加酚酞）：
　　化学反应方程式：                                     
　　① 现象：                                            
　　② 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应剧烈，生成H2和碱。
　　（4）与酸反应：化学方程式（盐酸）：                                 
　　比较钠与水、与酸的反应速率：         。说明反应本质为钠与     反应。
　　（5）与盐反应： 
　　① 水溶液：2Na + 2H2O + CuSO4=                            
　　先与      反应，生成的     再与      反应，       置换出铜单质。
　　② 熔融：直接发生置换反应　 4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl 
　　4. 存在：只以      态存在，以      为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
　　5. 用途：制取Na2O2等化合物;钠钾合金（常温下为    态）作原子反应堆导热剂;还原剂，电光源