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　　2010年高考化学热点专题突破(十个热点)
　　热点一  物质结构  元素周期律
　　热点二　水的电离和溶液的pH
　　热点三　化学反应速度、化学平衡
　　热点四  离子方程式正误判断
　　热点五  离子共存
　　热点六  溶液中粒子浓度大小的比较
　　热点七  氧化－还原反应
　　热点八  电化学
　　热点九  质量守恒定律  阿伏加德罗常数及定律
　　热点十  正确书写热化学方程式
　　热点一 物质结构  元素周期律
　　【必备知识规律总结】
　　一、原子结构
　　1．几个量的关系(X)
　　质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
　　质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
　　离子电荷数=质子数-核外电子数
　　2．同位素
　　（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
　　（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
　　3．核外电子排布规律
　　(1).核外电子是由里向外，分层排布的。
　　(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
　　(3).以上几点互相联系。
　　4．微粒半径大小比较规律
　　(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
　　(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
　　(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
　　(4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
　　(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.
　　二、元素周期律和周期表
　　1．几个量的关系
　　周期数=电子层数                                   
　　主族序数=最外层电子数=最高正价数
　　|最高正价|+|负价|=8
　　2．周期表中部分规律总结
　　(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 
　　(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。
　　(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
　　(4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
　　(5).对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
　　3、确定元素在周期表中位置的常用方法