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　　研究物质及其变化的基本方法
　　三维目标
　　【知识与能力】
　　1.掌握混合物的分离、提纯方法和常见离子的检验方法。
　　2.掌握制备Fe(OH)3 胶体的实验技能，熟练掌握离子反应发生的条件，理解氧化还原反应概念并能进行简单的运用。
　　3.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，并能进行简单计算。
　　【过程与方法】
　　1.通过系列问题探究，掌握分析问题和解决问题的方法。
　　2.通过以物质的量为中心有关概念计算的教学，培养学生的计算能力。
　　3.体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
　　【情感态度与价值观】
　　发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 
　　教学重、难点
　　化学实验基本方法、以物质的量为中心的有关概念、离子反应的书写、氧化还原反应的概念。
　　教学方法
　　“问题式”教学法
　　创设情境
　　三氯化铁（别名：氯化铁；英文名称Ferric trichloride），某化学研究性学习小组设计实验对三氯化铁性质和用途进行一系列实验探究。
　　◆实验探究一
　　【信息呈现】三氯化铁是饮用水、工业用水、工业废水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂。
　　【合作探究】实验室提供的实验用品有：饱和FeCl3溶液、AgNO3溶液、NaOH固体、蒸馏水等试剂，以及必要的实验仪器及用品。
　　1．第一小组同学欲制备Fe(OH)3胶体
　　将烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，其中反应的化学方程式为：
　　FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，
　　离子方程式                                     。
　　师：①请一位同学写离子方程式
　　生：Fe3++3H2O   Fe(OH)3（胶体)+3H+
　　复习（投影）离子方程式的书写
　　师：离子方程式的书写哪几步？
　　生：（1）写——写出化学方程式
　　（2）改 ①易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）——写离子形式
　　②难溶于水 、难电离物质 ——写化学式
　　③单质、气体、氧化物——写化学式
　　（3）删——删去方程式两边不参加反应的离子
　　（4）查——查质量守恒、电荷守恒等
　　实例 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（  D  ）
　　A.铁放入稀硫酸中   2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ 
　　B. CuSO4溶液和Ba (OH)2溶液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
　　C. FeCl2溶液中通入Cl2    Fe2＋+Cl2 ＝ Fe3＋+2Cl－
　　D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋2H2O
　　生：分析各选项错误原因
　　生：（讨论得出）如何判断离子方程式是否正确
　　（1）是否符合客观事实，不可主观臆造产物
　　（2）是否漏掉离子反应
　　（3）改写是否正确
　　（4）沉淀、气体等符号是否正确
　　（5）是否守恒：质量守恒、电荷守恒等
　　师：②实验室制取的Fe(OH)3胶体中常含有Cl-，可用渗析法（以后介绍）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-，如何检验被分离出来的溶液中有Cl-?
　　生：加AgNO3溶液看是否有白色沉淀。
　　师：常见离子的检验方法及相应的离子方程式
　　复习（投影）学生小组讨论得出