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　　第二节 几种重要的金属化合物
　　一、教学设计
　　本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
　　本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
　　根据课程标准的要求，对钠、铝、铁、铜的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，且是主要的化学性质，对于它们的物理性质不作详细描述。
　　根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图片较多，有利于引起学生的学习兴趣；化合物的知识不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用比较的方法加以叙述，如MgO、Fe2O3、CuO与酸的反应，Fe(OH)2、Fe(OH)3的生成等；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
　　本节教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。
　　本节教学难点：两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化。
　　教学建议如下：
　　1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质
　　列表比较法是化学教学中经常使用的一种方法。对同一类化合物的性质，运用比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。例如，金属氧化物的性质可列表为：
　　氧化物　　固体颜色　　水溶性　　与盐酸反应的化学方程式（注明溶液的颜色）
　　Na2O　　白色　　溶　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）
　　MgO　　白色　　不溶　　MgO+2HgCl2+H2O（溶液无色）
　　Fe2O3　　红棕色　　不溶　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
　　CuO　　黑色　　不溶　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）

　　Al2O3性质特殊，是两性氧化物。同样，对于氢氧化物，可以先从NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2的固体颜色、水溶性、与酸的反应等了解碱的一般性质，再介绍Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的性质，也可以列表进行比较。得出它们既具有一般碱的性质，也具有一些特殊的性质。如Al(OH)3是两性氢氧化物。在归纳过程中，一个事例，不可能归纳出规律性。只有从许多事例中归纳出的规律才有指导作用。
　　2.做好每一个实验，充分发挥实验的功能
　　本节有5个实验，3个科学探究，是实验数量最多的一节。除作为科学探究的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水和与酸的反应、铝盐和铁盐的净水作用的实验外，其他几个都是简单易做的实验，建议采用边讲边实验的形式来完成。对于Na2CO3和NaHCO3分别溶于水的实验，有条件的话也可以边讲边做，因为实验要求感受它们溶于水时的热量变化，这是只有学生亲自动手才能感受到的。这些实验都是验证性的，但要让学生通过观察实验现象，分析得出有关结论，体验实验的作用。
　　3.正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的功能
　　本节有13幅图画用来配合和丰富教学内容，在这些图画中，有晶体的图片，有物质的制取和用途的图片，有配合实验展示现象的图片。例如，Al(OH)3吸附色素实验现象的对比、氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成、焰色反应等。要引导学生仔细观察这些图画，找出图画中所包含的丰富的信息，加深学生对相关知识的认识。
　　4.强化金属化合物的性质与金属活动性顺序的联系，提高知识的理解层次