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　　课时2  铁、铜及其化合物的应用
　　温州中学   赵彦海
　　学习目标：1、掌握铁、铜的物理化学性质（B）
　　2、了解铁、铜的性质在生活、生产实际中的一般应用（C）
　　设计意图：系统掌握铁、铜的化学性质。
　　重点难点：铁、铜的物理和化学性质
　　互动课堂
　　知识点一 铁、铜及其化合物的应用
　　一、铁、铜的性质
　　（一）﹒铁、铜的物理性质和应用
　　将你知道的填入下表：
　　金属 应用 物理性质 
　　铁 铁锅 银白色、金属光泽、质软具有良好的导热性 
　　铜 在电气和电子工业中主要用于制造、电线、通讯、电缆 具有良好的导电性和导热性 
　　（二）﹒铁的结构
　　在化学反应中，⑴铁遇到较弱的氧化剂易失去最外层的2个电子，变成亚铁离子：
　　Fe－2e-－  Fe2+；
　　⑵铁遇到较强的氧化剂也能失去3个电子，变成铁离子：
　　Fe－3e-－ Fe3+。所以铁常显＋2和＋3价。
　　（三）﹒铁、铜的化学性质
　　知识点二1﹒铁的化学性质
　　⑴铁跟非金属的反应
　　在纯氧气中：
　　条件：点燃
　　现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热           3Fe+2O2Fe3O4
　　b、在空气中：3Fe+2O2Fe3O4        
　　在干燥空气中：不生锈                在水中：不生锈           在潮湿空气中：生锈
　　⑵与某些非金属的反应
　　2Fe+3Cl22FeCl3      Fe+S FeS
　　氧化性：Cl2 ＞O2 ＞ S
　　⑵铁跟酸的反应
　　a、与非氧化性酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑   Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
　　b、与强氧化性酸反应：遇冷浓硫酸和浓硝酸会产生钝化现象。但与稀硝酸反应不放氢气。
　　⑶铁与硫酸铜及其盐溶液的反应（湿法炼铜）
　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu     Fe+2FeCl33FeCl2   　　　Fe+2AgNO32Ag +Fe(NO3)2
　　拓展知识
　　⑷铁高温下与水的反应
　　3Fe+4H2O Fe3 O4+4H2↑
　　例1：将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中.
　　(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为    Fe2+   .
　　(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为  一定有Fe2+，可能有Cu2+.
　　分析：本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑. 据题意(1)剩余物是铁，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，溶液中金属阳离子只有Fe2+离子；(2)中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有Fe2+离子(铁都转化为Fe2+离子)，Cu2+离子有可能存在，也可能不存在.
　　例2：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是     (    C    )
　　A.Cu2+   B.Fe3+   C.Fe2+   D.H+