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　　化学：2010届高三化学二轮复习学案《电化学》（新人教版）
　　【考纲扫描】 
　　了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
　　理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
　　【高考预测】
　　纵观近几年各省市的高考命题来看，由于电化学知识在日常生活中的应用四处可见，其相应知识的考查在考题中得到充分体现，考试频率很高，但在知识点的考查上各有侧重，主要有以下形式：
　　（1）以最新的原电池知识特别是燃料电池为背景考查原电池的相关知识，如09年江苏卷、广东卷、山东卷、天津卷；
　　（2）以电解原理的最新应用为背景考查电解池的相关知识，如09年安徽卷和浙江卷；
　　（3）考查两池的应用，如考查金属的防腐、电解精炼、电镀、电解饱和食盐水、电解冶炼金属等，09年广东卷、北京卷、宁夏卷、全国I卷、重庆卷均涉及。
　　从广东高考来看，电化学的考查重在原电池和电解池工作原理及金属腐蚀，2010年高考可能考一道选择题或在大题中出一小问，新型燃料电池仍是热门方向。从考试的知识点来看，着重考查电极反应的书写、两极的判断及反应的类型、电子的转移方向和数目计算、离子的移动方向和电解质的变化，所以这部分知识点要重点突破。
　　【学法导航】
　　原电池、电解池、电镀池的工作原理（构成、电极、电流方向、电子流向、离子移向、电解产物的判断等）要熟悉，电极反应式的书写判断注意方法，金属防腐主要是和生产生活、新科技相结合。电化学的简单计算（电子数目、pH变化）在2009年全国理综较热门，应引起大家注意。
　　【典例精析】
　　1.下列叙述中正确的是
　　A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
　　B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
　　C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
　　D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
　　【解析】 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D
　　2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：    Li+2Li
　　下列说法不正确的是
　　A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li